题目内容
5．设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L CH3OH中含有的共价键数目为2.5NA | |
| C． | 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA | |
| D． | 常温常压下，16 g CH4中含有的原子总数为5NA |
分析 A、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应；
B、标况下甲醇为液态；
C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含5个原子来分析．
解答 解：A、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，氯元素的价态分别由0价变为+1价和-1价，故1mol氯气转移NA个电子，则0.1mol氯气转移0.1NA个电子，故A错误；
B、标况下甲醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，故B错误；
C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L混合气体的物质的量小于0.1mol，则含有的碳原子个数小于0.1NA个，故C错误；
D、16g甲烷的物质的量为1mol，而甲烷中含5个原子，故1mol甲烷中含5NA个原子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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15．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ）
| A． | 2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 | |
| B． | AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl | |
| C． | 2H2S+SO2=2H2O+3S↓ | |
| D． | 2CO+O2=2CO2 |
16．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是（ ）
| A． | NH4+ NO3- CO32- Na+ | B． | Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3- | ||
| C． | NO3- K+[Al（OH）4]- OH- | D． | NO3- Ba2+ K+ Cl- |
13．有机物种类繁多的原因的主要原因（ ）
| A． | 有机物分子结构十分复杂 | |
| B． | 自然界中存在着多种形式的大量的有机物 | |
| C． | 碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子间也可以成键，而且有同分异构现象 | |
| D． | 有机物除含碳元素之外，还含有其他多种元素 |
20．下列有机物互为同分异构体的一组是（ ）
| A． | 纤维素和淀粉 | B． | 乙醇和乙酸 | C． | 甲烷与丁烷 | D． | 乙醇与二甲醚 |
10．下列各项表述中正确的是（ ）
| A． | I-131的原子组成：5378I | B． | HCl电子式： | ||
| C． | Na2S的电子式： | D． | D2O的摩尔质量为：18g/mol |
17．反应C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g） 在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（C2H4）=0.45mol/（L•s）
②v（O2）=0.6mol/（L•s）
③v（CO2）=0.4mol/（L•s）
④v（H2O）=0.45mol/（L•s）
下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）
①v（C2H4）=0.45mol/（L•s）
②v（O2）=0.6mol/（L•s）
③v（CO2）=0.4mol/（L•s）
④v（H2O）=0.45mol/（L•s）
下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）
| A． | ①＞②＞③＞④ | B． | ④＞③＞②＞① | C． | ④＞③=②＞① | D． | ①＞④＞②=③ |
14．下列变化中，属于加成反应的是（ ）
| A． | 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的反应 | B． | 甲烷与氯气在光照条件下的反应 | ||
| C． | 乙烯使溴水褪色的反应 | D． | 乙烯的燃烧反应 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由不同原子组成的纯净物一定是化合物 | |
| B． | 一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，则该气体中每个分子含有2个原子 | |
| C． | 含金属元素的离子一定都是阳离子 | |
| D． | 胆矾是混净物，水泥是混合物 |