Question

4．下列物质的工业制备原理不正确的是（　　）

• A． 制单质氯：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
• B． 制单质镁：2Na+MgCl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaCl+Mg
• C． 制聚氯乙烯：n CH₂=CHCl $\stackrel{催化剂}{→}$
• D． 制纯碱：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．工业利用电解食盐水制单质氯；
B．工业上用电解熔融氯化镁的方法制取镁；
C．氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯；
D．工业制备纯碱，主要是氨碱法：让NaCl、NH₃、CO₂和H₂O尽可能多的转化成NaHCO₃（固体沉淀物）和NH₄Cl（溶液）；再将NaHCO₃加热生成纯碱．

解答 解：A．工业上通常采用电解食盐水制取氯气，同时得到烧碱和氢气，反应方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故A不选；
B．工业上可用电解氯化镁的方法制金属镁，其反应的原理是：MgCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，故B选；
C．氯乙烯含有C=C键，可发生加聚反应，制聚氯乙烯：n CH₂=CHCl $\stackrel{催化剂}{→}$，故C不选；
D．氨碱法制纯碱，主要是让NaCl、NH₃、CO₂和H₂O尽可能多的转化成NaHCO₃（固体沉淀物）和NH₄Cl（溶液），反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；再将NaHCO₃加热生成纯碱、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故D不选；
故选B．

点评 本题考查物质的反应原理，注意A制单质氯实验室制法与工业制法的区别，为易错点，题目难度不大．