题目内容

7．下列叙述与胶体性质无关的是（　　）
A．鸡蛋白溶液中分散质的微粒直径在1～100 nm之间
B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
D．在河流入海处易形成沙洲

分析 A、蛋白质溶液为胶体；
B、大气为气溶胶；
C、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀；
D、河水为胶体．

解答 解：A、蛋白质溶液为胶体，而胶体中的分散质粒子直径介于1-100nm之间，故和胶体的性质有关，故A错误；
B、大气为气溶胶，故当日光射入暗室时会有光亮的通路，故和胶体的性质有关，故B错误；
C、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀，而非胶体，故此和胶体的性质无关，故C正确；
D、河水为胶体，在入海口遇到海水后发生了胶体的聚沉，故形成三角洲，故和胶体的性质有关，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了胶体性质的有关应用，难度不大，注意基础的掌握．

练习册系列答案
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17．关于乙酸的酯化反应叙述正确的是（　　）
A．属于氧化反应B．属于取代反应
C．浓硫酸既是催化剂又是吸水剂D．用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯
18．下列各组物质中，表中a→b、b→c的相互转化不能一步完成的是（　　）
abc
ASiO2Na2SiO3H2SiO3
BNONO2HNO3
CFeFeCl3Fe（OH）3
DAl（OH）3Na[Al（OH）4]Al2O3
A．AB．BC．CD．D
15．三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL．
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容摇匀．
②加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+．
③写出步骤三中发生反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
④实验测得该晶体中铁的质量分数为11.2%．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
（2）结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误：加热后的晶体要在干燥器中冷却；两次称量质量差不超过0.1 g．
2．设v（正）和v（逆）分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率．在一定温度下反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡时，下列有关描述正确的是（　　）
A．各物质的质量保持不变B．各物质的浓度相等
C．v（逆）=v（正），正、逆反应停止D．X、Y、Z的速率相等
12．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）
A．H+、NH4+、Al3+、SO42-B．K+、SiO32-、Cl-、NO3-
C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、Fe3+、CH3COO-、HCO3-
19．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，所得物质的分子结构如图所示，对该物质的描述不正确的是（　　）
A．其分子式为C25H20
B．分子内的所有碳原子可能共平面
C．完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为5：2
D．此分子的一氯代物有三种同分异构体
16．交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化（硅胶中+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价铬，颜色由红色变为绿色），可以判断司机是否酒后驾车．下列有关该反应原理的说法中正确的是（　　）
A．三氧化铬作还原剂B．乙醇作还原剂
C．CrO3中Cr被氧化D．乙醇发生还原反应
7．Ⅰ．工业上制取硝酸的主要流程图如图1：

（1）工业合成氨的原料是N2和H2．装置A的名称是合成塔；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气液化，然后蒸馏或控制N2的沸点加热蒸发即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO+3H2．
（2）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）来实现．已知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8．
Ⅱ．利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如图2．已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．
（3）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是使尾气中的NO、NO2 被充分吸收；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）2（填化学式）．
（4）该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致排放气体中NO 含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致产品Ca（NO2）2 中Ca（NO3）2 含量升高．

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