题目内容
9．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl-制得Cl2 22.4L（标况）时，电池内消耗的硫酸的量至少是（ ）| A． | 0.5 mol | B． | 5 mol | C． | 196g | D． | 98g |
分析 已知铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl-制得Cl2 22.4L，即生成氯气为1mol，串联电路中转移电子守恒，根据氯气和硫酸之间的关系式计算．
解答 解：电解氯化钠溶液时阳极上氯离子放电生成氯气，制得1mol氯气转移电子的物质的量为1mol×[0-（-1）]×2=2mol，
设消耗硫酸的物质的量为ymol，
放电时，铅蓄电池的电池反应式为：
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 转移电子
2mol 2mol
y 2mol
则y=2mol，所以消耗硫酸2mol，质量为2mol×98g/mol=196g，
故选C．
点评 本题以电解池为载体考查了氧化还原反应的有关计算，明确原电池和电解池中发生的反应以及反应过程中电荷守恒是解本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ•mol-1 | |
| B． | 向一密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应后，放出92 kJ热量 | |
| C． | 加入催化剂可增大正反应速度，降低逆反应速率 | |
| D． | b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
17．在下列物质中，化学键类型完全相同的一组是（ ）
| A． | CO2和H2O | B． | NaCl和HCl | C． | CCl4和KCl | D． | Mg（OH）2和SO2 |
4．下列物质的工业制备原理不正确的是（ ）
| A． | 制单质氯：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑ | |
| B． | 制单质镁：2Na+MgCl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaCl+Mg | |
| C． | 制聚氯乙烯：n CH2=CHCl $\stackrel{催化剂}{→}$ | |
| D． | 制纯碱：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O |
14．
水能灭火也可以引火．把少量过氧化钠（Na2O2）粉末用干燥脱脂棉包裹（脱脂棉和过氧化钠不反应），将少量水滴到包有过氧化钠的脱脂棉上，则脱脂棉迅速发生燃烧．小明对此现象很感兴趣，于是他和同学们进行如下探究：
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
【猜想】
①可能有一种气体和另一种物质生成．
②反应过程中可能有能量变化．
【设计实验】如图所示
实验一：探究反应后生成的气体是什么？
（1）打开如图装置中的分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是O2（或氧气）．发生的反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑其中氧化剂为Na2O2；还原剂为Na2O2；产生0.2mol的氧气，需要的转移电子0.4mol．
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：反应过程中有热量放出，使吸滤瓶内空气受热膨胀．
实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？
（3）小强猜想另一种物质是Na2CO3，小明认为不可能，小明的依据是根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，而反应物中不含碳元素．
为了证实小明的看法，请你设计一个证明CO32-不存在的实验．
（4）小明取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的另一种物质是NaOH（填化学式）．
水能灭火也可以引火．把少量过氧化钠（Na2O2）粉末用干燥脱脂棉包裹（脱脂棉和过氧化钠不反应），将少量水滴到包有过氧化钠的脱脂棉上，则脱脂棉迅速发生燃烧．小明对此现象很感兴趣，于是他和同学们进行如下探究：【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
【猜想】
①可能有一种气体和另一种物质生成．
②反应过程中可能有能量变化．
【设计实验】如图所示
实验一：探究反应后生成的气体是什么？
（1）打开如图装置中的分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是O2（或氧气）．发生的反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑其中氧化剂为Na2O2；还原剂为Na2O2；产生0.2mol的氧气，需要的转移电子0.4mol．
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：反应过程中有热量放出，使吸滤瓶内空气受热膨胀．
实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？
（3）小强猜想另一种物质是Na2CO3，小明认为不可能，小明的依据是根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，而反应物中不含碳元素．
为了证实小明的看法，请你设计一个证明CO32-不存在的实验．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1．柠檬烯是一种食用香料，结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（ ）
| A． | 柠檬烯的一氯代物有8种 | |
| B． | 柠檬烯和  互为同分异构体 | |
| C． | 柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 | |
| D． | 一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、加聚、酯化等反应 |
18．某学生用下列方法解决生活中的问题，不能获得成功的是（ ）
| A． | 用食醋和石灰水验证鸡蛋壳中含有碳酸钙 | |
| B． | 将淀粉在唾液淀粉酶的作用下水解 | |
| C． | 用米汤检验食盐中是否加了碘 | |
| D． | 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 |
9．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（莫尔盐，浅绿色，式量392）在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质，还用化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等．回答下列问题：
（1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置在空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是KSCN溶液．
（2）准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加入20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点．重复进行3次，测得有关数据如表：
①K2Cr2O7溶液应该放在酸式滴定管中．
②写出滴定过程中反应的离子方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
③所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{47.04}$mol/L（用含m的代数式表示）．
（3）某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物．
①甲同学提出猜想：分解产物可能是N2、Fe2O3、SO2、H2O四种物质．你是否同意并说明理由：不同意，N、Fe的化合价均升高，没有化合价降低的元素．
②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有Fe2O3；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有SO2；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是NaOH溶液（写一种即可）．
③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气，只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B碱石灰，C酚酞溶液．
④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2、SO2，拟从下列装置中选择必要的装置加以证明，则正确的连接顺序从左到右依次是A、G、H、I．
（1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置在空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是KSCN溶液．
（2）准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加入20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点．重复进行3次，测得有关数据如表：
| 实验序号 | 起始读数/mL | 终点读数/mL |
| Ⅰ | 2.50 | 22.58 |
| Ⅱ | 1.00 | 23.42 |
| Ⅲ | 0.00 | 19.92 |
②写出滴定过程中反应的离子方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
③所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{47.04}$mol/L（用含m的代数式表示）．
（3）某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物．
①甲同学提出猜想：分解产物可能是N2、Fe2O3、SO2、H2O四种物质．你是否同意并说明理由：不同意，N、Fe的化合价均升高，没有化合价降低的元素．
②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有Fe2O3；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有SO2；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是NaOH溶液（写一种即可）．
③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气，只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B碱石灰，C酚酞溶液．
④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2、SO2，拟从下列装置中选择必要的装置加以证明，则正确的连接顺序从左到右依次是A、G、H、I．