19．某可充电的锂电池以LiMnO4为正极.嵌入锂的碳材料为负极．含Li+导电固体为电解质．放电时的电池反应为:Li+LiMn2O4═Li2Mn2O4．下列说话正确的是( )A．放电时.LiMn2O4——青夏教育精英家教网——

19．某可充电的锂电池以LiMnO₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极．含Li⁺导电固体为电解质．放电时的电池反应为：Li+LiMn₂O₄═Li₂Mn₂O₄．下列说话正确的是（　　）

	A．	放电时，LiMn₂O₄发生氧化反应
	B．	放电时．正极反应为Li⁺+LiMn₂O₄+e^-═Li₂Mn₂O₄
	C．	充电时．LiMn₂O₄发生氧化反应
	D．	锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

18．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如表：

实验方案	实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与热水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	A．浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
2．向Na₂S溶液中滴加新制的氯水	B．产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应	C．反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
4．镁带与2mo1•L^-1的盐酸反应	D．剧烈反应，产生可燃性气体
5．铝条与2mo1•L^-1的盐酸反应	E．生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
6．向A1Cl₃溶液滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验目的：验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律．
（2）实验仪器：试管、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管等．
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号和字母）：

实验方案	实验现象	有关化学方程式

（4）实验结论：金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S．
（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因：Na、Mg、Al、S、Cl原子半径随电子数增多而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强．
（6）请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期另外两种主族元素性质的递变规律．
（7）本周期单核离子半径最小的粒子的符号是Al ³⁺．

17．分别除去下列括号中的杂质，所选试剂或操作不正确的是（　　）

SiO₂（CaO）：HCl

MgO（Al₂O₃）：NaOH

CO₂（SO₂）：Ca（OH）₂

NaCl（NH₄Cl）：加热

16．某烃分子中含碳元素的质量分数为85.7%，该烃的相对分子质量为28，试通过计算确定：
（1）该烃的分子式．
（2）写出该烃的结构简式．

15．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	羟基的电子式：		B．	次氯酸的结构式：H-O-Cl
	C．	中子数为20的氯原子：		D．	乙烯的分子式：CH₂═CH₂

14．下列变化不属于化学变化的是（　　）

13．下列说法中正确的是（　　）

	A．	石油裂解可以得到氯乙烯
	B．	油脂水解可得到氨基酸和甘油
	C．	所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
	D．	蔗糖和麦芽糖的组成都是C₁₂H₂₂O₁₁，水解产物均含有葡萄糖

12．现有CuO和Fe₂O₃的混合物a g，向其中加入1.0mol/L的硝酸溶液200mL，恰好完全反应．若将2a g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体的质量为（　　）

11．某稀溶液中含4mol KNO₃和2.5mol H₂SO₄，向其中加入1.5mol铁，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为（　　）

10．某铝土矿样品中含有Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂，进行一系列操作将它们分离：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等．依次加入的一组试剂是（　　）

	A．	NaOH溶液、盐酸、氨气		B．	硫酸、NaOH溶液、盐酸
	C．	NaOH溶液、盐酸、CO₂		D．	水、盐酸、NaOH溶液

0 157755 157763 157769 157773 157779 157781 157785 157791 157793 157799 157805 157809 157811 157815 157821 157823 157829 157833 157835 157839 157841 157845 157847 157849 157850 157851 157853 157854 157855 157857 157859 157863 157865 157869 157871 157875 157881 157883 157889 157893 157895 157899 157905 157911 157913 157919 157923 157925 157931 157935 157941 157949 203614