题目内容
13．下列说法中正确的是（ ）| A． | 石油裂解可以得到氯乙烯 | |
| B． | 油脂水解可得到氨基酸和甘油 | |
| C． | 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键 | |
| D． | 蔗糖和麦芽糖的组成都是C12H22O11，水解产物均含有葡萄糖 |
分析 A、石油裂解的目的是获得乙烯；
B、油脂属于酯类，是高级脂肪酸和甘油形成的酯类；
C、甲烷中无碳碳单键；
D、蔗糖和麦芽糖均为二糖，均能水解出2mol单糖．
解答 解：A、石油裂解的目的是获得乙烯等短链的烯烃，不能获得氯乙烯，故A错误；
B、油脂属于酯类，是高级脂肪酸和甘油形成的酯类个，故油脂水解为高级脂肪酸和甘油，故B错误；
C、甲烷中无碳碳单键，故并不是所有的烷烃中均存在碳碳单键，故C错误；
D、蔗糖和麦芽糖均为二糖，均能水解出2mol单糖，其中蔗糖水解出葡萄糖和果糖，麦芽糖水解出2分子的葡萄糖，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了石油裂解的产物、糖的水解产物以及油脂的结构，应注意的是烷烃中不一定有碳碳单键．
练习册系列答案
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3．天然存在的金属钫（Fr）极微量．它是碱金属元素中最重的元素，已知其21个同位素都有放射性．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（ ）
| A． | 在已知元素中具有最大的原子半径 | B． | 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O | ||
| C． | 氧化物对应的水化物是极强的碱 | D． | 其单质的熔点比金属钠的熔点低 |
4．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
| A． | 增加铁的量 | |
| B． | 将容器的体积缩小一半 | |
| C． | 压强不变，充入氮气使容器体积增大 | |
| D． | 加入催化剂 |
18．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如表：
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验目的：验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律．
（2）实验仪器：试管、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管等．
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号和字母）：
（4）实验结论：金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S．
（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因：Na、Mg、Al、S、Cl原子半径随电子数增多而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强．
（6）请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期另外两种主族元素性质的递变规律．
（7）本周期单核离子半径最小的粒子的符号是Al 3+．
| 实验方案 | 实验现象 |
| 1．用砂纸擦后的镁带与热水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 | A．浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色 |
| 2．向Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B．产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
| 3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | C．反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧 |
| 4．镁带与2mo1•L-1的盐酸反应 | D．剧烈反应，产生可燃性气体 |
| 5．铝条与2mo1•L-1的盐酸反应 | E．生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失 |
| 6．向A1Cl3溶液滴加NaOH溶液至过量 | F．生成淡黄色沉淀 |
（1）实验目的：验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律．
（2）实验仪器：试管、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管等．
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号和字母）：
| 实验方案 | 实验现象 | 有关化学方程式 |
（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因：Na、Mg、Al、S、Cl原子半径随电子数增多而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强．
（6）请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期另外两种主族元素性质的递变规律．
（7）本周期单核离子半径最小的粒子的符号是Al 3+．
5．下列物质中，硫元素的化合价为+4的是（ ）
| A． | Na2SO4 | B． | SO2 | C． | Na2S | D． | H2SO4 |
2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.5 molO2中约含有6.02×1023个O原子 | |
| B． | 1 mol H2SO4的质量是98g/mol | |
| C． | 0.5 molNa2CO3中含有1.5 mol CO32- | |
| D． | H2SO4的摩尔质量为98g |
3．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（ ）
| A． | 两烧杯中生成氢气的平均速率甲大于乙 | |
| B． | 甲烧杯中的酸过量 | |
| C． | 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 | |
| D． | 反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小 |