题目内容

17．分别除去下列括号中的杂质，所选试剂或操作不正确的是（　　）
A．SiO2（CaO）：HClB．MgO（Al2O3）：NaOHC．CO2（SO2）：Ca（OH）2D．NaCl（NH4Cl）：加热

分析 A．CaO与HCl反应，而SiO2不能；
B．Al2O3与NaOH反应，而MgO不能；
C．CO2、SO2均与Ca（OH）2反应；
D．NH4Cl加热生成气体，NaCl加热无变化．

解答 解：A．CaO与HCl反应，而SiO2不能，则与足量盐酸反应后过滤可除杂，故A正确；
B．Al2O3与NaOH反应，而MgO不能，则与足量NaOH溶液反应后过滤可除杂，故B正确；
C．CO2、SO2均与Ca（OH）2反应，不能除杂，应利用饱和碳酸氢钠溶液、洗气除杂，故C错误；
D．NH4Cl加热生成气体，NaCl加热无变化，则加热法可除杂，故D正确；
故选C．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．Cl2是一种重要的化工原料，图是一些含氯产品．

（1）①中钢瓶上应贴的标签为C．
A．腐蚀品   B．爆炸品   C．有毒品   D．易燃品
（2）下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是BD．
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是NaClO
（3）工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是D．
A．硝酸银溶液   B．酚酞溶液   C．碳酸钠溶液   D．紫色石蕊溶液
（4）将8.7g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积（标准状况）是22.4L．
8．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．CO2的结构式为：O-C-O
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：${\;}_{6}^{14}$C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
5．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．下列推断合理的是（　　）
A．铁是阳极，电极反应为 Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+
B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C．若隔膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42-
D．电解时阳极区pH 降低、阴极区 pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较 pH升高（假设电解前后体积变化忽略不计）
12．现有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1.0mol/L的硝酸溶液200mL，恰好完全反应．若将2a g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体的质量为（　　）
A．（2a-1.6）gB．2（a-1.6）gC．（a-1.6）gD．（2a-3.2）g
2．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰．1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气．下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（　　）
A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
9．一定条件子啊，化学反应处于平衡状态时，下列说法一定正确的是（　　）
A．反应不再进行B．反应物浓度等于生成物浓度
C．各组分浓度不再随时间而变化D．反应物的质量等于生成物的质量
6．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率为“0.8 mol/（L•s）”表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol/L
C．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
7．为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：
【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同．
（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2．
2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2↑+O2↑  
2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
I：【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液．现象：①溶液变红色；②溶液变红色．
（1）则Fe（NO3）2分解的化学方程式是4Fe（NO3）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
II：【实验二】探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）．

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤…
（2）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽中取出，正放在试验台上．
（3）丙同学取等质量Fe（NO3）2的在同样条件下热分解，用B装置收集气体产物，可收集到气体8mL．
III：【实验三】探究固体混合物的组成和特征．
（4）小组丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2物质的量之比可能为A．
A.1：2：2        B.2：1：3        C.1：2：3       D.3：8：5
（5）取0.6mol由KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）3按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为20.8g．

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