10．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（　　）
A．钢铁生锈B．节日里的烟火
C．金属导电D．卫生球久置后消失
9．俗话说：“滴水之恩当涌泉相报”，自然界中的泉水属于（　　）
A．纯净物B．混合物C．单质D．不能确定
8．现有几组物质的熔点（℃）数据：
A组B组C组D组
金刚石：3550Li：181HF：-83NaCl：801
硅晶体：1410Na：98HCl：-115KCl：776
硼晶体：2300K：64HBr：-89RbCl：718
二氧化硅：1723Rb：39HI：-51CaCl：645
（1）A组属于原子晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是共价键．
（2）B组晶体共同的物理性质是①②③④（填序号）．
①有金属光泽　  ②导电性　     ③导热性　     ④延展性
（3）C组中HF熔点反常是由于HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多．
（4）D组晶体可能具有的性质是②④（填序号）．
①硬度小　      ②水溶液能导电  ③固体能导电　④熔融状态能导电
（5）D组晶体的熔点NaCl＞KCl，其原因解释为：NaCl＞KCl都为离子晶体，r（Na+）＜r（K+），在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高．
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A．1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等
B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16：1
C．30g乙烷（C2H6）所含的原子数目为NA
D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L
6．燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（　　）
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50 kJ•mol-1
B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1300 kJ•mol-1
C．2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=-2 600 kJ
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600 kJ•mol-1
5．下列说法正确的是（　　）
A．NO和NO2的排放能引起酸雨，还可能引起光化学烟雾
B．太阳能电池与普通电池相同，都可以把化学能转化为电能
C．含有重金属盐的皮革废料经水解制成的粉状物可掺入奶粉中
D．普通玻璃可以制钢化玻璃，也可以制光导纤维
4．下列有关说法中不正确的是（　　）
A．Al（OH）3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应
B．纤维素与淀粉互为同分异构体
C．纤维素能够与醋酸发生酯化反应
D．实验室中Al（OH）3可以由可溶性铝盐和氨水制备
3．下列物质中主要成分为纤维素的是（　　）
A．尼龙B．黏胶纤维C．硝化纤维D．醋酸纤维
2．在化合物C3H9N的分子中，N原子以三个单键与其它原子相连接，则化合物C3H9N具有的同分异构体的数目为（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
1．为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同

（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2．
2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2↑+O2↑               
2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
I：【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液．现象：①溶液变红色②溶液变红色
（1）则Fe（NO3）2分解的化学方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
II：【实验二】探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）
实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤…
（2）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽中取出，正放在试验台上．
（3）丙同学取等质量Fe（NO3）2的在同样条件下热分解，用B装置收集气体产物，可收集到气体8mL．
III：【实验三】探究固体混合物的组成和特征
（4）小组丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2物质的量之比可能为A．
A.1：2：2        B.2：1：3        C.1：2：3       D.3：8：5
（5）取0.6mol由KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）3按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为20.8g．
 0  157743  157751  157757  157761  157767  157769  157773  157779  157781  157787  157793  157797  157799  157803  157809  157811  157817  157821  157823  157827  157829  157833  157835  157837  157838  157839  157841  157842  157843  157845  157847  157851  157853  157857  157859  157863  157869  157871  157877  157881  157883  157887  157893  157899  157901  157907  157911  157913  157919  157923  157929  157937  203614 

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