题目内容

8．现有几组物质的熔点（℃）数据：
A组B组C组D组
金刚石：3550Li：181HF：-83NaCl：801
硅晶体：1410Na：98HCl：-115KCl：776
硼晶体：2300K：64HBr：-89RbCl：718
二氧化硅：1723Rb：39HI：-51CaCl：645
（1）A组属于原子晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是共价键．
（2）B组晶体共同的物理性质是①②③④（填序号）．
①有金属光泽　  ②导电性　     ③导热性　     ④延展性
（3）C组中HF熔点反常是由于HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多．
（4）D组晶体可能具有的性质是②④（填序号）．
①硬度小　      ②水溶液能导电  ③固体能导电　④熔融状态能导电
（5）D组晶体的熔点NaCl＞KCl，其原因解释为：NaCl＞KCl都为离子晶体，r（Na+）＜r（K+），在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高．

分析 （1）根据物质的组成和熔点可知A组属于原子晶体，B组属于金属晶体，C组属于分子晶体，D组属于离子晶体；
（2）B组物质为金属晶体，具有金属的通性；
（3）由于HF中存在氢键，导致HF的沸点比其它氢化物的沸点高；
（4）D组物质为离子晶体，根据离子晶体的性质判断；
（5）离子晶体的晶格能大小取决于离子半径的电荷的因素，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高．

解答 解：（1）A组熔点最高，属于原子晶体，原子晶体的构成微粒为原子，微粒间作用力为共价键；
故答案为：原子；共价键；
（2）B组物质为金属，具有金属光泽、导电性、导热性、延展性；
故答案为：①②③④；
（3）由于HF中存在氢键，导致HF的沸点比其它氢化物的沸点高；
故答案为：HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多；
（4）D组物质为离子晶体，有硬度大、水溶液能导电、固体不能导电而熔融状态能导电的性质；
故答案为：②④；
（5）NaCl＞KCl都为离子晶体，r（Na+）＜r（K+），在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高，所以熔点：NaCl＞KCl；
故答案为：NaCl＞KCl都为离子晶体，r（Na+）＜r（K+），在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高．

点评 通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因．

练习册系列答案
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18．某气态烃和具有一双键的气态烯烃组成的混合气体，在同温下对H2的相对密度为13，取标准状况下的此混合气体6.72L，通入足量的溴水，溴水增重7g，则此混合气体的可能组成是（　　）
A．C2H4 和C2H6B．CH4和C3H6C．C3H8和C2H4D．CH4 和C2H4
19．某气态烃A与H2的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：

已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2mol CO2，F与足量B反应生成G．
Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77g/L，H与足量D反应生成I．
（1）A中官能团的名称为碳碳双键，E的结构简式CH3COOCH2CH3．
（2）G的分子式为C12H14O4，反应⑤的反应类型为酯化反应或取代反应．
（3）写出下列化学方程式：
②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；⑥2CH3COOH+HOCH2CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．
（4）F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：．
（5）I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：
①分子中含有五元环结构；
②1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应，能生成1mol CO2；
③1mol该有机物与足量Na反应，能生成1.5mol H2；
④环上的一氯代物只有三种．
则满足以上条件的有机物的所有可能的结构简式为：．
16．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一．右图所示各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（　　）
A．B．
C．D．
3．下列物质中主要成分为纤维素的是（　　）
A．尼龙B．黏胶纤维C．硝化纤维D．醋酸纤维
13．（1）1mol任何物质中所含有的粒子数约为6.02×1023．
（2）在0.012kg 12C中约含有6.02×1023个C．
（3）在0.1mol H2中，含有0.2mol H．
（4）1.5mol H2SO4的质量是147g，其中含有6mol O，含有3mol H．
20．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：
（1）写出B的结构简式CH2=CH2；A中官能团的名称为羟基．
（2）验证有机物乙酸中含有-COOH所用的试剂是Na2CO3溶液（或石蕊溶液），实验现象是产生气泡（或变红）
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
反应③CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
反应④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）写出下列反应的反应类型：反应②加成反应，反应③酯化反应．
17．在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si，同时还会发生副反应：2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2Si，Mg2Si遇盐酸会迅速反应生成SiH4（硅烷），SiH4在常温下是一种不稳定、易自燃的气体．如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置．试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有不良影响，所以实验中应通入X气体作为保护气，在A、B、C三种仪器中应加入的试剂分别是①、⑥、②（填序号）．
①稀硫酸     ②浓硫酸     ③稀盐酸     ④石灰石      ③纯碱     ③锌粒
（2）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是防止加热条件下H2与空气混合爆炸，当引发反应后，移走酒精灯，反应仍能继续进行，其原因是Mg与SiO2的反应是放热反应．
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7．有一种线性高分子，结构如图所示．

完成下列填空：
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（3）上述单体中相对分子质量最小的分子在一定条件下完全消去后所得物质的结构简式为CH≡CH．该物质加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）能与溴的CCl4溶液发生加成反应．该物质三分子聚合成环，所得物质的名称是苯．
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（5）与上述单体中相对分子质量最大的物质互为同系物，且相对分子质量多14的结构有10种．

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