下列物质中主要成分为纤维素的是( )A．尼龙B．黏胶纤维C．硝化纤维D．醋酸纤维题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．下列物质中主要成分为纤维素的是（　　）

A．

尼龙

B．

黏胶纤维

C．

硝化纤维

D．

醋酸纤维

分析根据黏胶纤维的主要成分为纤维素；尼龙的主要成分为有机高分子材料；硝化纤维是纤维素与硝酸酯化反应的产物；醋酸纤维是纤维素与醋酸酯化反应的产物来解答．

解答解：A．尼龙是人工合成的有机高分子材料，故A错误；
B．黏胶纤维中主要成分为纤维素，故B正确；
C．硝化纤维是纤维素与硝酸酯化反应的产物，主要成分为硝化纤维，故C错误；
D．醋酸纤维是纤维素与醋酸酯化反应的产物，主要成分为醋酸纤维，故D错误；
故选B．

点评本题考查纤维素的用途，明确物质的制备与组成是解题的关键，难度不大．

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13．在一定温度下，下列叙述中属于可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡标志的是（　　）

	A．	单位时间内生成a mol A的同时消耗2a mol C
	B．	混合气体的压强不再变化
	C．	单位时间内消耗a mol A的同时消耗a mol B
	D．	B气体的浓度不再发生变化

14．某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.8⁰C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示．

请回答下列问题：
（1）操作①的名称为溶解、过滤；
（2）向含碘单质的水溶液中加入CCl₄振荡、静置后，观察到的现象是溶液分层，上层为水层接近无色，下层为CCl₄层呈紫红色；
（3）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl₄在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是打开分液漏斗的玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口），再转动打开活塞，使下层液体缓慢流下后，关闭活塞，将上层液体从上口倒出．
（4）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要蒸馏烧瓶、冷凝管，实验中温度计水银球所处位置为蒸馏烧瓶支管口处．

11．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（　　）

	A．	通入足量CO₂后的溶液中：Na⁺、SiO₃^2-、CH₃COO^-、CO₃^2-
	B．	中性溶液中：Fe³⁺、MnO₄^-、SO₄^2-、K⁺
	C．	酸性溶液中：Na⁺、ClO^-、SO₄^2-、I^-
	D．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

18．某校研究性小组探究二氧化硫分别与Ba（OH）₂溶液、BaCl₂溶液反应的实验．
请你参与实验并回答下列问题：
（1）少量SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的离子反应方程式为SO₂+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₃↓+H₂O；过量的SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的离子反应方程式为SO₂+OH^-═HSO₃^-．
（2）若将SO₂通入到BaCl₂溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究这种白色沉淀的成分，该小组同学设计了如下实验流程：

则操作①的名称为过滤，试剂A的化学式为HCl．
（3）实验表明，当加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是BaSO₄（填化学式），产生该白色沉淀的离子方程式是2SO₂+2Ba²⁺+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺．

8．现有几组物质的熔点（℃）数据：

A组	B组	C组	D组
金刚石：3550	Li：181	HF：-83	NaCl：801
硅晶体：1410	Na：98	HCl：-115	KCl：776
硼晶体：2300	K：64	HBr：-89	RbCl：718
二氧化硅：1723	Rb：39	HI：-51	CaCl：645

（1）A组属于原子晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是共价键．
（2）B组晶体共同的物理性质是①②③④（填序号）．
①有金属光泽　 ②导电性　 ③导热性　 ④延展性
（3）C组中HF熔点反常是由于HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多．
（4）D组晶体可能具有的性质是②④（填序号）．
①硬度小　 ②水溶液能导电 ③固体能导电　④熔融状态能导电
（5）D组晶体的熔点NaCl＞KCl，其原因解释为：NaCl＞KCl都为离子晶体，r（Na⁺）＜r（K⁺），在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高．

15．49g H₂SO₄的物质的量是多少？

双氧水最主要的用途是漂白和杀菌消毒，在环境保护、化学合成和工业生产中有着广泛的应用．查阅资料得知：工业上用电解KHSO₄饱和溶液制取H₂O₂，如图所示．
（1）电解饱和KHSO₄溶液时，阳极的电极反应式为2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-，K₂S₂O₈水解时生成H₂O₂和KHSO₄，写出该反应的化学方程式：K₂S₂O₈+2H₂O=H₂O₂+2KHSO₄．
（2）在碱性介质中，H₂O₂有较强的还原性，可与Ag₂O反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1．
（3）已知：①2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁=-196.46kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.84kJ•mol^-1
③Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.6kJ•mol^-1
用H₂O₂（1）可除去工业尾气中的Cl₂（g），生成HCl（g）和O₂（g），该反应的热化学方程式为Cl₂（g）+H₂O₂（l）═2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01kJ•mol^-1．
（4）该同学用此法制取一定浓度的H₂O₂溶液，并进行下列实验测定H₂O₂的质量分数．
I．将5.00mL H₂O₂溶液（密度为1g•cm^-3）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
Ⅱ．用0.100 0mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定；
Ⅲ．用同样的方法滴定，三次滴定消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
①操作Ⅱ中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫红色消失很慢，随滴定过程中Mn²⁺的增多，溶液的紫红色消失速率加快．Mn²⁺的作用是作催化剂．
②配平H₂O₂与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
③原H₂O₂溶液中溶质的质量分数为3.4%．

正硼酸（H₃BO₃）是一种层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	正硼酸晶体属于分子晶体		B．	H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关
	C．	分子中硼原子最外层不是8e^-结构		D．	含1mol H₃BO₃的晶体中有3mol氢键