10．用98%的浓硫酸(密度为1.84g•cm-3)配制1mol•L-1的稀硫酸180mL.现给出下列仪器:①50mL量筒,②10mL量筒,③50mL烧杯,④托盘天平,⑤200——青夏教育精英家教网——

10．用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm^-3）配制1mol•L^-1的稀硫酸180mL，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①50mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤200mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．配置过程一定需要使用的仪器是（　　）

②③⑤⑥⑦

③④⑤⑥⑦

①②③⑤⑦⑥

①③⑤⑥⑦

9．把5.4g的Al放入足量的盐酸中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）．

8．某溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（　　）

	A．	一定含有SO₄^2-		B．	一定含有Ag⁺
	C．	可能含有SO₄^2-或Ag⁺		D．	可能含有SO₄^2-或Ag⁺或CO₃^2-

7．在利用自来水制蒸馏水实验中，下列操作叙述不正确的是（　　）

	A．	在烧瓶中装约$\frac{1}{3}$体积的自来水，并放入几粒沸石防暴沸
	B．	若使用温度计须将温度计水银球插到自来水中
	C．	冷水从冷凝管下口入，上口出
	D．	收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象

6．在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Al³⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	K⁺、OH^-、Cl^-、SO₄^2-
	C．	Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-		D．	Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-

5．氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种．
（1）氮族元素的外围电子排布式的通式为ns²np³；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
（2）PH₃分子的VSEPR模型为四面体形，键角NH₃＞H₂O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为sp．
（4）从化合物NF₃和NH₃的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：
①NF₃的沸点为-129℃，而NH₃的沸点为-33℃，其原因是NH₃能形成氢键，NF₃只有范德华力．
②NH₃易与Cu²⁺反应，而NF₃却不能，其原因是F的电负性大于N元素，NF₃中N-F成键电子对偏向于F原子，N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子．
（5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则硼原子的配位数为4；已知磷化硼的晶胞边长a=478pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（d_B-P）=207pm（保留三位有效数字）．

4．为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠，设计工艺如下：

已知：①铬渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺
②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c≤1.0×10^-5mol•L^-1）时pH分别为3.6和5．
（1）“微热”的作用：①提高反应速率；②促进Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃而除去．
（2）根据溶解度（S）～温度（T）曲线，操作B的最佳方法为a（填字母）
a．蒸发浓缩，趁热过滤 b．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

（3）酸化后Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-还原成Cr³⁺，离子方程式为3SO₃^2-+Cr₂O₇^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O；酸C为H₂SO₄，Cr（OH）₃的溶度积常数K_sp[Cr（OH）₃]=1.0×10^-32mol⁴•L^-4．
（4）已知Cr（OH）₃在溶液中存在平衡H⁺+CrO₂^-（亮绿色）+H₂O?Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（紫色）+3OH^-，加入NaOH溶液时要控制pH为5，pH不能过高的理由是加入NaOH使上述平衡逆移，使Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O．
（5）根据2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O设计如图装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图中左侧电极连接电源的负极，电解制备过程的总反应方程式为4Na₂CrO₄+4H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na₂Cr₂O₇+4NaOH+2H₂↑+O₂↑．测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为d，则此时Na₂CrO₄的转化率为（2-d）×100%．若选择用熔融K₂CO₃作介质的甲醇（CH₃OH）燃料电池充当电源，则负极反应式为CH₃OH-6e^-+3CO₃^2-=4CO₂+2H₂O．

3．下列实验方案设计中，可行的是（　　）

	A．	加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
	B．	用分液的方法分离汽油和煤油
	C．	用溶解、过滤的方法分离KNO₃和NaCl固体混合物
	D．	将O₂和H₂的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H₂

2．（1）在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负极，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺；；
铜为正极，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu；电流方向是铜到锌（填锌到铜或铜到锌）原电池的总反应式为Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺（写离子方程式）
（2）宇宙飞船上的氢氧燃料电池（氢氧化钾电解质溶液），其负极电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O；正极发生的是还原反应（填氧化或还原），总反应方程式是：2H₂+O₂=2H₂O．

1．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素且最外层电子数之和为15，X 与Z可形成XZ₂分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．
（1）XZ₂的结构式为：O﹦C﹦O；
（2）Y与M形成的气态化合物的摩尔质量为17g/mol；
（3）写出一种由X、Y、Z、M四种元素形成的离子化合物的化学式：（NH₄）₂CO₃、NH₄HCO₃等；
（4）M、W形成化合物与水反应的化学方程式NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

0 157735 157743 157749 157753 157759 157761 157765 157771 157773 157779 157785 157789 157791 157795 157801 157803 157809 157813 157815 157819 157821 157825 157827 157829 157830 157831 157833 157834 157835 157837 157839 157843 157845 157849 157851 157855 157861 157863 157869 157873 157875 157879 157885 157891 157893 157899 157903 157905 157911 157915 157921 157929 203614