Question

2．（1）在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负 极，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺；；
铜为正 极，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu；电流方向是铜到锌（填锌到铜或铜到锌）原电池的总反应式为Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺（写离子方程式）
（2）宇宙飞船上的氢氧燃料电池（氢氧化钾电解质溶液），其负极电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O；正极发生的是还原反应（填氧化或还原），总反应方程式是：2H₂+O₂=2H₂O．

Answer 1

分析 （1）铜锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，发生氧化反应，正极为较不活泼的铜，发生还原反应，根据金属的性质和电解质溶液书写电极反应式；
（2）先判断氧化剂、还原剂，然后根据原电池原理判断正负极上反应的物质，结合电解质溶液写出电极反应式．

解答 解：（1）铜锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极为较不活泼的铜，发生还原反应，铜离子在正极上得电子生成铜，电极反应为，Cu²⁺+2e^-=Cu，电流由正极流向负极，所以电流由铜到锌，原电池的总反应式为：Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺，故答案为：负；Zn-2e^-=Zn²⁺；正；Cu²⁺+2e^-=Cu，铜到锌；Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺；
（2）氢氧燃料电池工作时，氢气失电子是还原剂，发生氧化反应；氧气得电子是氧化剂，发生还原反应．电解质溶液是KOH溶液（碱性电解质）
正极是O₂得到电子，即：O₂+4e^-═2O^2-，O^2-在碱性条件下不能单独存在，只能结合H₂O生成OH^-即：
2O^2-+2H₂O═4OH^-，因此，正极的电极反应式为：O₂+H₂O+4e^-═4OH^-，发生还原反应，负极发生的反应为：H₂+2e^-═2H⁺，2H⁺+2OH^-═2H₂O，所以：负极的电极反应式为：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O；总反应方程式是：2H₂+O₂=2H₂O，故答案为：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O；还原；2H₂+O₂=2H₂O．

点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意正负极的判断和电极反应式的书写．