把5.4g的Al放入足量的盐酸中完全反应.计算生成氢气的体积．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．把5.4g的Al放入足量的盐酸中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）．

分析先根据n=$\frac{m}{M}$计算出铝的物质的量，转移2mol电子生成1mol氢气，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算出氢气体积．

解答解：5.4g铝的物质的量为：$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，0.2molAl完全反应失去电子的物质的量为：0.2mol×3=0.6mol，
根据电子守恒，转移0.6mol电子生成氢气的物质的量为：$\frac{0.6mol}{2}$=0.3mol，
标准状况下0.3mol氢气的体积为：22.4L/mol×0.3mol=6.72L，
答：生成氢气在标准状况下的体积为6.72L．

点评本题考查化学计算，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

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19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
	B．	H₂O的熔、沸点高于H₂S是由于H₂O分子之间存在氢键
	C．	I₂易溶于CCl₄可以用相似相溶原理解释
	D．	甲烷可与水形成氢键这种化学键

20．锂被誉为“金属味精”，以LiCoO₂为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．工业上常以β-锂辉矿（主要成分为LiAlSi₂O₆，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂．其中一种工艺流程如图：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

氢氧化物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
开始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②Li₂CO₃在不同温度下的溶解度如表：

温度/℃	0	10	20	50	75	100
Li₂CO₃的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

请回答下列问题：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的组成：Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂．
（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是除去反应Ⅰ中过量的H₂SO₄；控制pH，使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀．
（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓．
（4）反应Ⅳ生成Li₂CO₃沉淀，写出在实验室中得到Li₂CO₃沉淀的操作名称过滤，洗涤所得Li₂CO₃沉淀要使用热水（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是Li₂CO₃在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li₂CO₃的损耗．
（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li₂O，电解时产生O₂．

17．某同学用如图所示的装置实现用燃烧氧化法来测定有机物X 的分子式．己知X 的相对分子质量为62，且燃烧产物只有CO₂和H₂O．回答下列问题：

（l）b仪器的名称是分液漏斗．B中浓硫酸的作用是干燥氧气．a中所装试剂为MnO₂，写出其中发生的化学反应方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）取6.2gX进行实验，若D 装置增重5.4g，E装置增重8.8g，则X的分子式为C₂H₆O₂．如果将CuO网去掉，E增加的质量将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

4．为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠，设计工艺如下：

已知：①铬渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺
②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c≤1.0×10^-5mol•L^-1）时pH分别为3.6和5．
（1）“微热”的作用：①提高反应速率；②促进Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃而除去．
（2）根据溶解度（S）～温度（T）曲线，操作B的最佳方法为a（填字母）
a．蒸发浓缩，趁热过滤 b．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

（3）酸化后Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-还原成Cr³⁺，离子方程式为3SO₃^2-+Cr₂O₇^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O；酸C为H₂SO₄，Cr（OH）₃的溶度积常数K_sp[Cr（OH）₃]=1.0×10^-32mol⁴•L^-4．
（4）已知Cr（OH）₃在溶液中存在平衡H⁺+CrO₂^-（亮绿色）+H₂O?Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（紫色）+3OH^-，加入NaOH溶液时要控制pH为5，pH不能过高的理由是加入NaOH使上述平衡逆移，使Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O．
（5）根据2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O设计如图装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图中左侧电极连接电源的负极，电解制备过程的总反应方程式为4Na₂CrO₄+4H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na₂Cr₂O₇+4NaOH+2H₂↑+O₂↑．测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为d，则此时Na₂CrO₄的转化率为（2-d）×100%．若选择用熔融K₂CO₃作介质的甲醇（CH₃OH）燃料电池充当电源，则负极反应式为CH₃OH-6e^-+3CO₃^2-=4CO₂+2H₂O．

14．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）

H₂SO₄→CuSO₄

MnO₄^-→Mn²⁺

1．已知烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如图1的转化关系：

（1）B的结构简式是CH₂=CH₂．
（2）A可能属于下列哪类物质ab．
a．醇 b．卤代烃 c．酚 d．羧酸
（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是C₂H₄O．反应②可表示为：G+NH₃→F+HCl （未配平），该反应配平后的化学方程式是2CH₃CH₂Cl+NH₃→NH（CH₂CH₃）₂+2HCl（有机化合物均用结构简式表示）：．．
化合物E（HOCH₂CH₂Cl）和 F[HN（CH₂CH₃）₂]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如图2：（已知：

）
（4）甲的结构简式是

．由甲苯生成甲的反应类型是取代反应．
（5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是：

+HOCH₂CH₂Cl$→_{△}^{浓硫酸}$

+H₂O．
（6）丙中官能团的名称是酯基、氯原子、氨基．
（7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊．
①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是

．
②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是

．
③D的红外光谱表明分子内除C-H键、C-C键外还含有两个C-O单键．则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是

18．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如图实验装置：

（1）A中制取CO₂的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：②

B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，木条会出现复燃．
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止

（4）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：乙．（用甲、乙、丙、丁回答）

19．下列说法中正确的是（　　）

	A．	干冰、浓硫酸都是电解质
	B．	Na₂O₂晶体中既含有离子键又含有共价键
	C．	CaO，Fe₂O₃、Al₂O₃既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
	D．	含同一元素的不同化合物，该元素的化合价越高，其氧化性越强