Question

10．用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm^-3）配制1mol•L^-1的稀硫酸180mL，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①50mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤200mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．配置过程一定需要使用的仪器是（　　）

• A． ②③⑤⑥⑦
• B． ③④⑤⑥⑦
• C． ①②③⑤⑦⑥
• D． ①③⑤⑥⑦

Answer 1

分析 先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答．

解答 解：98%的浓H₂SO₄的物资的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，配制1mol•L^-1的稀H₂SO₄ 180mL需要用200mL容量瓶，需要浓硫酸的体积为V=$\frac{0.20L×1mol/L}{18.4mol/L}$=0.0108L应选择10.8mL量筒，实验时用50mL量筒量取10.8mL浓硫酸，然后在50mL烧杯中稀释浓硫酸，转移溶液需要玻璃棒，最后定容需要胶头滴管，所以配置过程一定需要使用的仪器为①③⑤⑥⑦；
故选D．

点评 本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，难度不大，注意量筒的选择．