20．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的核外电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子．试回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称 A钠，C硫；
（2）CB2与 E2B2反应的化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4；
（3）写出D元素形成的单质的结构式N≡N；
（4）写出下列物质的电子式：
E与B形成的化合物、，D、E形成的化合物．
（5）A、B两元素组成的化合物A2B2属于离子（“离子”“共价”）化合物，A2B2 中所含化学键类型有离子键、共价键．
19．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）C2D电子式为，D原子的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为1632 S．
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程．
（3）E和A的最高价氧化物反应的化学方程式2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
（4）足量的AB2与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为CO2+NaOH=NaHCO3．
18．A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期．气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的常见液体．B的阳离子与C的简单阴离子的核外电子排布相同．D能形成自然界硬度最大的单质．请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素的离子结构示意图为，DA4的结构式为；
（2）化合物B2C2的电子式为，D元素在周期表中的位置第二周期IVA族；
（3）A2C2中所含的化学键类型有极性键和非极性键；
（4）写出B2C2和A2C反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
17．某同学用如图所示的装置实现用燃烧氧化法来测定有机物X 的分子式．己知X 的相对分子质量为62，且燃烧产物只有CO2和H2O．回答下列问题：

（l）b仪器的名称是分液漏斗．B中浓硫酸的作用是干燥氧气．a中所装试剂为MnO2，写出其中发生的化学反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）取6.2gX进行实验，若D 装置增重5.4g，E装置增重8.8g，则X的分子式为C2H6O2．如果将CuO网去掉，E增加的质量将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
16．在影响全球经济和生活的各种因素中，能源居于首位，是现代物质文明的原动力．
请回答下列问题：
（1）划分下列能源的类别，把序号填入相应的表格
①石油  ②地热能  ③沼气  ④风能  ⑤可燃冰
类别编号
新能源
常规能源
（2）下列措施不能达到节能减排目的是③
①利用潮汐能发电    ②推广使用乙醇汽油
③用家用汽车代并公交车    ④用节能灯代替白炽灯．
15．硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A．
②准确量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
③准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
（1）步骤③中滴定终点的现象为溶液由无色变成紫红色且半分钟内不变色；
（2）步骤②中使用盐酸酸化，而步骤③中改用硫酸酸化的原因是氯离子易被高锰酸钾氧化；
（3）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O；
（4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．
14．某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：
（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质酸性、还原性．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B溶液由无色变成红色，D溶液没有明显变化仍无色．
（3）装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境．
（4）如果把C中溶液换成蒸馏水，写出有关反应的离子方程式：
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
13．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．

（1）A的电子式为，C的名称乙醛，
（2）D分子中的官能团名称是羧基，请设计一个实验来验证D物质存在该官能团的方法是取少量物质与试管中滴加石蕊试液，
若溶液变为红色，说明该物质含有-COOH．
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
反应③：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型酯化反应．
12．有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试回答：
（1）元素名称：A碳 C钠 D硫
（2）写出B元素在周期表中的位置，第二周期，第VIA族．
（3）AB2 的电子式为；C 单质在高温下与B单质充分反应所得化合物的电子式为．
（4）用电子式表示化合物 C2D 的形成过程．
（5）一般情况下，B元素与氢元素形成的化合物是以极性键（填极性或非极性）结合的化合物．
11．有三种金属单质A、B、C，其中单质A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如图转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
ANa、HFe（OH）3、GFeCl3、乙Cl2
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
反应②2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
 0  157734  157742  157748  157752  157758  157760  157764  157770  157772  157778  157784  157788  157790  157794  157800  157802  157808  157812  157814  157818  157820  157824  157826  157828  157829  157830  157832  157833  157834  157836  157838  157842  157844  157848  157850  157854  157860  157862  157868  157872  157874  157878  157884  157890  157892  157898  157902  157904  157910  157914  157920  157928  203614 

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