Question

14．某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如下装置：
（1）实验室常用装置E制备Cl₂，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质酸性、还原性．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B溶液由无色变成红色，D溶液没有明显变化仍无色．
（3）装置C的作用是吸收多余的SO₂和Cl₂，防止污染环境．
（4）如果把C中溶液换成蒸馏水，写出有关反应的离子方程式：
SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．

Answer 1

分析 （1）根据氯元素的化合价判断其表现的性质；
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；
（3）根据氢氧化钠及二氧化硫和氯气的性质分析；
（4）如果把C中溶液换成蒸馏水，生成的氯气和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；

解答 解：（1）实验室制取氯气的反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由HCl生成MnCl₂，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl₂，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性，
故答案为：酸性，还原性；
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，
故答案为：溶液由无色变成红色；溶液没有明显变化仍无色；
（3）氯气和二氧化硫有毒，不能排放到空气中，但氯气和二氧化硫都和碱反应，所以装置C的作用是保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫，
故答案为：吸收多余的SO₂和Cl₂，防止污染环境；
（4）如果把C中溶液换成蒸馏水，生成的氯气和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺；

点评 本题考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性，题目难度中等，注意次氯酸和二氧化硫漂白性的不同，次氯酸的漂白性是利用其强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质反应生成无色物质．