Question

19．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）C₂D电子式为，D原子的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为₁₆³² S．
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB₂的过程．
（3）E和A的最高价氧化物反应的化学方程式2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）足量的AB₂与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为CO₂+NaOH=NaHCO₃．

Answer 1

分析 A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，则D为S元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，则D为S元素．
（1）Na₂S电子式为，S原子的质子数和中子数相等，原子组成符号为₁₆³² S，
故答案为：；₁₆³² S；
（2）用电子式表示A、B两元素形成CO₂的过程：，
故答案为：；
（3）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）足量的CO₂与C的最高价氧化物对应水化物（NaOH）反应的化学方程式为：CO₂+NaOH=NaHCO₃，
故答案为：CO₂+NaOH=NaHCO₃．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，比较基础，掌握用电子式表示化学键或物质的形成．