题目内容
18．A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期．气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的常见液体．B的阳离子与C的简单阴离子的核外电子排布相同．D能形成自然界硬度最大的单质．请根据上述信息回答下列问题．（1）B元素的离子结构示意图为
，DA4的结构式为
；（2）化合物B2C2的电子式为
，D元素在周期表中的位置第二周期IVA族；（3）A2C2中所含的化学键类型有极性键和非极性键；
（4）写出B2C2和A2C反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
分析 A、B、C、D四种短周期元素，D能形成自然界硬度最大的单质，则D为碳元素；C、D同周期，气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的常见液体，该液体应为水，A为H元素、C为O元素；A、B同主族，B的阳离子与C的简单阴离子的核外电子排布相同，则B为Na．
解答 解：A、B、C、D四种短周期元素，D能形成自然界硬度最大的单质，则D为碳元素；C、D同周期，气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的常见液体，该液体应为水，A为H元素、C为O元素；A、B同主族，B的阳离子与C的简单阴离子的核外电子排布相同，则B为Na．
（1）B为Na元素，离子结构示意图为，CH4的结构式为，
故答案为：；；
（2）化合物Na2O2的电子式为，D为碳元素，元素在周期表中的位置：第二周期IVA族，
故答案为：；第二周期IVA族；
（3）H2O2中所含的化学键类型有极性键和非极性键，故答案为：极性键、非极性键；
（4）Na2O2和H2O反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，题目基础性强．
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8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA | B． | 16gCH4所含原子数目为NA | ||
| C． | 17g NH3所含质子数为10 NA | D． | 18g水所含分子数目为18NA |
，C的名称乙醛，
3．下列实验方案设计中，可行的是（ ）
| A． | 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 | |
| B． | 用分液的方法分离汽油和煤油 | |
| C． | 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物 | |
| D． | 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 |
．
．
制备高分子化合物 
的合成路线流程图（无机试剂任选），合成流程示意图如下：CH3CH2$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH2$→_{催化剂△}^{H_{2}}$CH3CH3．