2．某元素X的最高价氧化物为X2O5.则它的气态氢化物是( )A．HXB．H2XC．XH3D．XH4——青夏教育精英家教网——

2．某元素X的最高价氧化物为X₂O₅，则它的气态氢化物是（　　）

1．有关材料分类不正确的是（　　）

	A．	玻璃、水泥、陶瓷属于传统的无机非金属材料
	B．	聚氯乙烯属于有机材料
	C．	光导纤维属于新型无机非金属材料
	D．	玻璃钢属于金属材料

20．下列化学用语或模型正确的是（　　）

	A．	甲烷分子的填充模型：		B．	氯化氢的电子式：
	C．	乙烷的结构式：C₂H₆		D．	乙烯的结构简式：CH₂CH₂

19．在醛、酮中，其他碳原子按与羰基相连的顺序，依次叫α，β，γ，…碳原子，如：

在稀碱或稀酸的作用下，2分子含有α-氢原子的醛能自身加成生成1分子β-羟基醛，如：

巴豆酸（CH₃-CH=CH-COOH）主要用于有机合成制合成树脂或作增塑剂．现应用乙醇和其他无机原料合成巴豆酸．请写出各步反应的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O、2CH₃CHO$\stackrel{OH-}{→}$ CH₃CH（OH）CH₂CHO、CH₃CH（OH）CH₂CHO+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$CH₃COCH₂COOH+H₂O、CH₃COCH₂COOH+H₂$→_{△}^{Ni}$CH₃CH（OH）CH₂COOH、CH₃CH（OH）CH₂COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃-CH=CH-COOH+H₂O．

18．已知：①次磷酸（H₃PO₂）是一种一元弱酸；
②常温下，电离平衡常数K_a（H₃PO₂）=5.9×10^-2，K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5；
（1）下列说法正确的是AD．
A．次磷酸的电离方程式为：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-
B．NaH₂PO₂属于酸式盐
C．浓度均为0.1mol•L^-1的次磷酸（H₃PO₂）与盐酸相比前者导电能力强
D．0.1mol•L^-1NaH₂PO₂溶液的pH比0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液的pH小
（2）次磷酸钠NaH₂PO₂具有强还原性，是一种很好的化学镀剂．如NaH₂PO₂能将溶液中的Ni²⁺还原为Ni，用于化学镀镍．酸性条件下镀镍溶液中发生如下反应：
1Ni²⁺+1H₂PO₂^-+1（H₂O）═1Ni+1H₂PO₃^-+2（H⁺）

请完成并配平上列的离子方程式．
（3）常温下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H₃PO₂溶液，滴定曲线如图所示：
A点所示溶液中$\frac{c（{H}_{2}P{{O}_{2}}^{-}）}{c（{H}_{3}P{O}_{2}）}$=590；
B点所示溶液中所有离子浓度的大小关系是：c（H₂PO₂^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
C点所示溶液中存在：c（H₂PO₂^-）+c（H₃PO₂）=c（Na⁺），则H₃PO₂的物质的量浓度为0.1024mol/L（保留四位有效数字）．

17．短周期元素X、Y、Z、W中，0.5mol X元素的离子得到6.02×10²³个电子后被还原为中性原子，0.4g X的氧化物恰好与100mL 0.2mol•L^-1的盐酸完全反应，X元素原子核内质子数与中子数相等；X可在Y的气态单质中燃烧，生成化合物X₃Y₂；Z单质常用于消毒杀菌；W元素原子最外层电子数是次外层的2倍．
请填写下列空格：
（1）X、W两种元素的元素符号：XMg，WC．
（2）Z、W两元素组成的物质含有共价键（填“共价”或“离子”），其结构式是

．
（3）X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为Cl^-＞N^3-＞Mg²⁺（用离子符号表示）．
（4）写出工业制备Z元素单质的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．

16．某含K⁺的溶液中还可能含有NH₄⁺、A1³⁺、Fe³⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-中的一种或几种离子．取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl₂溶液或淀粉溶液均无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（　　）

	A．	取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体
	B．	取样，逐滴加入NaOH至过量，观察是否先产生白色沉淀后沉淀溶解
	C．	取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体
	D．	取样，滴加硫氰化钾溶液

15．N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	在精炼铜或电镀铜的过程中，当阳极析出铜64g转移电子数均为2N_A
	B．	24g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为N_A
	C．	1.0mo1•L^-1的Na₂CO₃溶液中所含阴离子数大于N_A个
	D．	1mol的甲基（-CH₃）中所含的电子数为10N_A

14．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO
B	根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系	pH=6.8的溶液一定显酸性
C	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	NH₃沸点低于PH₃
D	同主族元素从上至下非金属性减弱	HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱

13．Cl₂是纺织工业中常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作漂白布匹后的“脱氯剂”．S₂O₃^2-和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	该反应中Cl₂发生还原反应
	B．	根据该反应可判断还原性：S₂O₃^2-＞Cl^-
	C．	脱氯反应后，溶液的酸性增强
	D．	SO₂与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO₂作纺织工业的漂白剂

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