16．在标准状况下.求3.01×1023个氢气分子所占的体积?——青夏教育精英家教网——

16．在标准状况下，求3.01×10²³个氢气分子所占的体积？

15．同主族、同周期的主族元素的性质变化呈现一定的规律，下列叙述中正确的是（　　）
①同主族金属形成的简单阳离子，氧化性越强的其元素的金属性也越强
②Al（OH）₃能与NaOH反应生成盐和水，有力证明了Al具有一定的非金属性
③足量的S和Cl₂分别与Fe反应时，生成FeS和FeCl₃，也可证明S的非金属性不如Cl
④非金属元素的原子电子层数越大的非金属越弱；金属元素原子最外层电子数越多的金属性越强
⑤非金属元素原子在反应中得电子数越多的，非金属性越强；金属元素的失电子数越多金属性越强．

14．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（　　）

	A．	用托盘天平称取8.84 g食盐
	B．	用220 mL容量瓶配制所需的220 mL 0.1 mol/L NaOH溶液
	C．	用量筒量取12.12 mL盐酸
	D．	用0.1200 mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40 mL

13．常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g•cm^-3的混合溶液．计算：
（1）该混合溶液中溶质的质量分数；
（2）该溶液中溶质的物质的量浓度；
（3）在1 000g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？（结果保留两位小数）

12．下列实验操作或安全事故处理中，正确的做法是（　　）

	A．	淀粉在稀硫酸存在下水解，取水解后的溶液加入银氨溶液并微热，看其是否产生银镜，以验证水解产物
	B．	欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸上，并与标准比色卡比较
	C．	不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗
	D．	将浓硫酸与乙醇按体积比3：1混合，置于圆底烧瓶中加热，使温度迅速升高到170℃以制取乙烯

11．写出下列反应的离子方程式．
（1）高锰酸钾与浓盐酸2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）向FeBr₂的溶液中通入少量Cl₂Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）向FeBr₂的溶液中通入过量Cl₂2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．
（4）向NaHCO₃的溶液中滴入澄清石灰水，当澄清石灰水的量不足时，其反应的离子方程式为Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；当澄清石灰水过量时，其反应的离子方程式为Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（5）向Na₂CO₃溶液中逐滴加入盐酸，观察到的现象是：先没有气体生成，一段时间后产生气泡，有关的离子方程式为CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．

10．已知氯化氢气体极易溶于水，在标准状况下1升水能溶解336体积的氯化氢气体，所得溶液密度为1.19g/cm³，此时溶液的物质的量浓度为11.5mol/L，溶液中溶质的质量分数为35.4%．（精确到小数点后一位）

9．3.1gNa₂O恰好和50mLH₂SO₄溶液完全反应，该溶液中H₂SO₄的物质的量浓度为1mol/L，反应后生成的Na₂SO₄质量为7.1g．（精确到小数点后一位）

8．现有300mL的某浓度的盐酸溶液，其中含溶质54.75g，现欲配制1mol/L的盐酸溶液，需原溶液和蒸馏水的体积比为（假设液体体积可以加和）（　　）

7．近年来，违章违法开采的煤矿经常发生瓦斯爆炸的事故，当瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时，极易发生爆炸，此时甲烷和氧气的体积比是（　　）

0 157686 157694 157700 157704 157710 157712 157716 157722 157724 157730 157736 157740 157742 157746 157752 157754 157760 157764 157766 157770 157772 157776 157778 157780 157781 157782 157784 157785 157786 157788 157790 157794 157796 157800 157802 157806 157812 157814 157820 157824 157826 157830 157836 157842 157844 157850 157854 157856 157862 157866 157872 157880 203614