题目内容
15．同主族、同周期的主族元素的性质变化呈现一定的规律，下列叙述中正确的是（ ）①同主族金属形成的简单阳离子，氧化性越强的其元素的金属性也越强
②Al（OH）3能与NaOH反应生成盐和水，有力证明了Al具有一定的非金属性
③足量的S和Cl2分别与Fe反应时，生成FeS和FeCl3，也可证明S的非金属性不如Cl
④非金属元素的原子电子层数越大的非金属越弱；金属元素原子最外层电子数越多的金属性越强
⑤非金属元素原子在反应中得电子数越多的，非金属性越强；金属元素的失电子数越多金属性越强．
| A． | ③④ | B． | ②③ | C． | ③④⑤ | D． | ①②③④ |
分析 ①同主族从上到下金属性增强，对应金属离子的氧化性减弱；
②Al（OH）3能与NaOH反应生成盐和水，可知氢氧化铝具有两性；
③足量的S和Cl2分别与Fe反应时，生成FeS和FeCl3，可知Cl得到电子能力比S强；
④非金属性Cl＞C；金属性Na＞Al；
⑤得失电子数目多少不能比较非金属性、金属性．
解答 解：①同主族从上到下金属性增强，对应金属离子的氧化性减弱，则同主族金属形成的简单阳离子，氧化性越强的其元素的金属性越弱，故错误；
②Al（OH）3能与NaOH反应生成盐和水，可知氢氧化铝具有两性，则有力证明了Al具有一定的非金属性，故正确；
③足量的S和Cl2分别与Fe反应时，生成FeS和FeCl3，可知Cl得到电子能力比S强，故正确；
④非金属性Cl＞C，则原子电子层数越大的非金属性不一定弱；金属性Na＞Al，则金属元素原子最外层电子数多的金属性不一定强，则不能简单利用电子层数、最外层电子数比较非金属性、金属性，故错误；
⑤得失电子数目多少不能比较非金属性、金属性，利用得到或失去电子的难易程度比较，故错误；
故选B．
点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素金属性和非金属性比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
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6．金属钠因保管不慎造成火灾，扑灭燃着的金属钠可用（ ）
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3．下列物质能和NaHCO3溶液反应，既无气体逸出，也无沉淀生成的是（ ）
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20．
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某溶液中可能含有H+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）| A． | 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ | |
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| C． | 溶液中一定不含CO${\;}_{3}^{2-}$，可能含有SO${\;}_{4}^{2-}$和NO${\;}_{3}^{-}$ | |
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4．某气体的摩尔质量为Mg•mol-1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X．则$\frac{MX}{VNA}$表示的是（ ）
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| C． | 1mol该气体的体积（以L为单位） | D． | 1L该气体的质量（以g为单位） |
1．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ）
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| B． | 增大反应体系的压强，反应速率一定增大 | |
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| D． | 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$ |