Question

11．写出下列反应的离子方程式．
（1）高锰酸钾与浓盐酸2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）向FeBr₂的溶液中通入少量Cl₂Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）向FeBr₂的溶液中通入过量Cl₂2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．
（4）向NaHCO₃的溶液中滴入澄清石灰水，当澄清石灰水的量不足时，其反应的离子方程式为Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；当澄清石灰水过量时，其反应的离子方程式为Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（5）向Na₂CO₃溶液中逐滴加入盐酸，观察到的现象是：先没有气体生成，一段时间后产生气泡，有关的离子方程式为CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水；
（2）还原性Fe²⁺＞Br^-，所以向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂时，Cl₂先氧化Fe²⁺生成Fe³⁺；
（3）FeBr₂溶液中通入过量Cl₂，二者反应生成氯化铁、溴；
（4）NaHCO₃过量，氢氧化钙完全反应，碳酸根离子有剩余；
氢氧化钙过量，碳酸氢根离子完全转化成碳酸钙沉淀，钙离子有剩余；
（5）Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸，首先生成HCO₃^-，然后稀盐酸再和碳酸氢根离子反应最终生成二氧化碳气体．

解答 解：（1）高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，离子方程式为2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案为：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）还原性Fe²⁺＞Br^-，所以向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂时，Cl₂先氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）FeBr₂溶液中通入过量Cl₂，二者反应生成氯化铁、溴，离子方程式为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；
（4）NaHCO₃过量，氢氧化钙完全反应，碳酸根离子有剩余，离子方程式为Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
氢氧化钙过量，碳酸氢根离子完全转化成碳酸钙沉淀，钙离子有剩余，离子方程式为Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，
故答案为：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（5）Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸，首先发生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，然后发生HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，所以看到的现象是先没有气体生成，一段时间后产生气泡，
故答案为：先没有气体生成，一段时间后产生气泡；CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．

点评 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，明确离子反应先后顺序、物质性质、离子方程式书写规则是解本题关键，注意溴离子和亚铁离子还原性强弱，注意（5）题离子方程式书写与反应物的量有关，题目难度不大．