题目内容
9．3.1gNa2O恰好和50mLH2SO4溶液完全反应，该溶液中H2SO4的物质的量浓度为1mol/L，反应后生成的Na2SO4质量为7.1g．（精确到小数点后一位）分析 Na2O和H2SO4溶液反应的化学方程式为Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O，3.1g氧化钠的物质的量为$\frac{3.1g}{62g/mol}$=0.05mol，则需要硫酸的物质的量为0.05mol，生成硫酸钠的物质的量为0.05mol，据此分析．
解答 解：3.1g氧化钠的物质的量为$\frac{3.1g}{62g/mol}$=0.05mol，据Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O可知，需要硫酸的物质的量为0.05mol，其物质的量浓度为$\frac{0.05mol}{0.05L}$=1mol/L，生成硫酸钠的质量为0.05mol×142g/mol=7.1g，故答案为：1；7.1．
点评 本题考查了物质的量浓度以及物质的量与质量的相互换算，注意M、NA、Vm的含义和应用．
练习册系列答案
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19．如图实验装置或操作不符合实验要求的是（ ）
| A． |  石油分馏 | B． |  灼烧干海带 | ||
| C． |  用CCl4萃取碘水中的碘 | D． |  治炼金属铁 |
，B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基．
CH3COOCH2CH3+H2O，取代反应或酯化反应．
17．下列盐的水溶液，pH按由小到大顺序排列的是（ ）
| A． | NaCl Na2CO3 NH4Cl NaHSO4 | |
| B． | NaHSO4 NH4Cl NaCl Na2CO3 | |
| C． | NH4Cl NaHSO4 NaCl Na2CO3 | |
| D． | Na2CO3 NaCl NH4Cl NaHSO4 |
4．下列各种反应类型中，后者一定包含前者的是（ ）
| A． | 分解复分解 | B． | 氧化化合 | C． | 复分解中和 | D． | 置换氧化还原 |
14．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（ ）
| A． | 用托盘天平称取8.84 g食盐 | |
| B． | 用220 mL容量瓶配制所需的220 mL 0.1 mol/L NaOH溶液 | |
| C． | 用量筒量取12.12 mL盐酸 | |
| D． | 用0.1200 mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40 mL |
将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．完成下列问题：
18．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（ ）
| A． | v（O2）=0.225 mol•L-1min-1 | B． | v（H2O）=0.375 mol•L-1min-1 | ||
| C． | v（N2）=0.125 mol•L-1min-1 | D． | v（NH3）=0.250 mol•L-1min-1 |
15．某化学小组设计了如图1所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | pH=4.0时，图中n（HA-）约为0.0091mol | |
| B． | 该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂 | |
| C． | 常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0 | |
| D． | 0.1mol/LNaHA溶液中存在c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L |