Question

13．常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g•cm^-3的混合溶液．计算：
（1）该混合溶液中溶质的质量分数；
（2）该溶液中溶质的物质的量浓度；
（3）在1 000g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？（结果保留两位小数）

Answer 1

分析 （1）混合溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶质总质量}{溶液总质量}$×100%；
（2）结合V=$\frac{m}{ρ}$、n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$计算；
（3）结合m=nM及溶液质量分数为20%计算．

解答 解：将20.0g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g•cm^-3的混合溶液，
（1）w（NaCl）=$\frac{20.0g×14.0%+30.0g×24.0%}{20.0g+30.0g}$×100%=$\frac{2.8g+7.2g}{50.0g}$×100%=20.0%，
答：该混合溶液中溶质的质量分数为20%；
（2）V=$\frac{20.0g+30.0g}{1.15g．c{m}^{-3}}$=43.48 cm³，c=$\frac{\frac{10g}{58.5g/mol}}{43.48×1{0}^{-3}L}$=3.93 mol•L^-1，
答：该溶液中溶质的物质的量浓度为3.93mol/L；
（3）设1 000 g水中需溶解NaCl的物质的量为x，则$\frac{20.0%}{1-20.0%}$=$\frac{x×58.5g/mol}{1000g}$，解得x=4.27 mol，
答：需溶入4.27摩尔NaCl．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量、浓度、质量分数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．