5．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（ ）
| A． | 该元素的电负性是同主族最大的 | |
| B． | 其轨道表示式为 | |
| C． | 该元素的第一电离能是同周期元素中最大的 | |
| D． | 该元素可以形成2种常见的氧化物 |
4．在1000mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为 1000mL，下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解后溶液中c（H+）为2 mol•L-1 | B． | 上述电解过程中转移电子总数为NA | ||
| C． | 电解得到的Cu的物质的量为1 mol | D． | 原混合溶液中 c（K+）为5 mol•L-1 |
3．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（ ）
| A． | 2.5mol C | B． | 1mol B、3mol C | ||
| C． | 1.5mol B和1.5mol C | D． | 2mol A、2mol B和3mol C |
2．用碳棒作电极电解下列物质的水溶液，一段时间后，加入适量括号内物质，可使溶液恢复原溶质原浓度的是（ ）
| A． | NaCl （NaCl ） | B． | MgSO4（MgO） | C． | CuSO4（CuO） | D． | CuCl2（CuCl2） |
1．下列微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
| A． | 乙基（-CH2CH3） | B． | 碳正离子[（CH3）3C+] | C． | 乙炔 （C2H2） | D． | 羧基 （-COOH） |
．
19．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径．如表是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验设计如下，请回答：
（1）完成该实验需用到的实验仪器是试管、胶头滴管．
（2）②中反应的化学方程式为2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2．
③中反应的离子方程式为Cl2+2I-═2Cl-+I2．
（3）CCl4在实验中所起的作用是萃取剂．
（4）该同学的实验设计不足之处是没有比较Br2和I2的氧化性强弱，改进的办法是将溴水滴在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色（或KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色）．
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
| 实验步骤 | 实验结论 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 |
| ①氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | |
| ②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | |
| ③KI溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 |
实验设计如下，请回答：
（1）完成该实验需用到的实验仪器是试管、胶头滴管．
（2）②中反应的化学方程式为2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2．
③中反应的离子方程式为Cl2+2I-═2Cl-+I2．
（3）CCl4在实验中所起的作用是萃取剂．
（4）该同学的实验设计不足之处是没有比较Br2和I2的氧化性强弱，改进的办法是将溴水滴在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色（或KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色）．
18．电解质的水溶液中存在电离平衡．
（1）醋酸是常见的弱酸．
①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是BC（填字母序号）．
A．滴加少量浓盐酸 B．微热溶液
C．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
②步骤3中现象a是出现白色沉淀．
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀；Ag++I-=AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．
0 157648 157656 157662 157666 157672 157674 157678 157684 157686 157692 157698 157702 157704 157708 157714 157716 157722 157726 157728 157732 157734 157738 157740 157742 157743 157744 157746 157747 157748 157750 157752 157756 157758 157762 157764 157768 157774 157776 157782 157786 157788 157792 157798 157804 157806 157812 157816 157818 157824 157828 157834 157842 203614
（1）醋酸是常见的弱酸．
①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是BC（填字母序号）．
A．滴加少量浓盐酸 B．微热溶液
C．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
| 操作步骤 | 现象 |
| 步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1 KSCN溶液，静置 | 出现白色沉淀 |
| 步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液 | 溶液变红色 |
| 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1 AgNO3溶液 | 现象a出现白色沉淀，溶液红色变浅 |
| 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1 KI溶液 | 出现黄色沉淀 |
②步骤3中现象a是出现白色沉淀．
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀；Ag++I-=AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．
