题目内容
5．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（ ）| A． | 该元素的电负性是同主族最大的 | |
| B． | 其轨道表示式为 | |
| C． | 该元素的第一电离能是同周期元素中最大的 | |
| D． | 该元素可以形成2种常见的氧化物 |
分析 价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，属于氧族元素，
A．氧族元素中非金属性最强的为O元素；
B．3p能级上电子排布图违反洪特规则；
C．非金属性越强，第一电离能越大；
D．S能够形成二氧化硫和三氧化硫两种氧化物．
解答 解：价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，属于氧族元素，
A．该元素为S，非金属性S＜O，则电负性S＜O，故A错误；
B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故B错误；
C．S元素位于第三周期，该周期中非金属性最强的为Cl，则第一电离能增大的为Cl，故C错误；
D．硫元素存在二氧化硫和三氧化硫2种氧化物，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了原子核外电子排布，题目难度不大，明确原子核外电子排布规律为解答关键，注意掌握电负性、第一电离能、构造原理等知识，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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15．1L某溶液中含有的离子如表：
用惰性电极电解该溶液，当电路中有5mole-通过时，溶液的c（H+）=1mol/L （忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）．
| 离子 | Cu2+ | Al3+ | NO3- | Cl- |
| 物质的量浓度/ （mol•L-1） | 2 | 1 | 4 | x |
16．已知氢气和气态碘在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ•moL-1
已知：
（a、b、c均大于零）下列说法中正确的是（ ）
已知：
（a、b、c均大于零）下列说法中正确的是（ ）
| A． | 向密闭容器中加入1 mol H2（g）和2mol I2（g），充分反应后放出的热量有可能等于a kJ | |
| B． | 反应物的总能量低于生成物的总能量 | |
| C． | 断开2 mol H-I键所需能量约为（c+b+a）kJ | |
| D． | 断开1 mol I-I键的同时形成2mol H-I键，说明反应已达到平衡状态 |
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料-纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：
（苯乙腈）
．
．
17．某化学反应过程的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应的反应物总能量高于生成物总能量 | |
| B． | 使用催化剂可以增大该反应的反应热 | |
| C． | 该化学反应的反应热为E1，且反应放热 | |
| D． | 化学反应在物质变化的同时，必然伴随能量变化 |
14．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的是（ ）
| A． |  制备氢氧化亚铁 | B． |  石油的分馏 | ||
| C． |  测定盐酸浓度 | D． |  配制稀硫酸 |
15．下列实验方法能够实现的是（ ）
| A． | 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸 | |
| B． | 用托盘天平称取 25.20 g NaCl晶体 | |
| C． | 用广范 pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7 | |
| D． | 用25 mL 碱式滴定管量取14.80 mL NaOH 溶液 |