2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含分子数为0.75 NA
B．7.8 g Na2O2与足量的CO2反应时失去的电子数为0.2 NA
C．1L 1mol/L的醋酸溶液中所含离子总数为2NA
D．常温常压下，16g O3所含的原子数为NA
1．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
A．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3•H2O
B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．氯化铝溶液显酸性：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H +
20．锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如图：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
物质Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O；
（2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③抑制Mn2+的水解；
（3）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+．
（4）步骤Ⅲ中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有烧杯；滤渣2的主要成分是CoS和NiS；
（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降．欲使溶液中c（Mn2+）≤1.0×10-5 mol•L-1，则应保持溶液中c（S2-）≥1.0×10-6 mol•L-1．
19．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且M、W、X、Y+、Z2-的电子数与其电子层数的比值依次为1、3、4、5、6（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述正确的是（　　）
A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物
B．X、Y、Z离子半径依次增大
C．Y和Z形成的简单离子都会破坏水的电离
D．W、X、Z对应气态氢化物稳定性依次增强
18．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．26g的苯和乙炔的混合物最多可以与2mol的氢气发生加成
B．某温度下，MgCO3的Ksp=4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA
C．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4 L
D．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为1NA
17．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）？二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响？对燃煤废气进行脱硝？脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保？节能减排？废物利用等目的？
（1）脱硝？利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol
（2）脱碳？将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同？容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3＜0（填“＞”？“＜”或“=”），该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）×C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）{C}^{3}（{H}_{2}）}$？

②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应？测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示，试回答：
0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）？第10min后，若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大 （填“变大”？“减少”或“不变”）？
（3）脱硫？
①有学者想利用如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．A？B是惰性电极，A极的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；．
②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气？空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥？常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物质的量浓度相等，则溶液的pH=7（填写“＞”“=”或“＜”）
16．化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（　　）
选项化学反应测量依据（单位时间内）
ACO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）压强变化
BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2体积
C2NO2?N2O4颜色深浅
DCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH沉淀质量
A．AB．BC．CD．D
15．化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，从A出发，可发生图示的一系列反应，G是一种油状有果香味的物质．请推断回答下列问题：

（1）A分子的核磁共振氢谱图中应有的组峰数为A
A．1         B．2          C．3          D．4
（2）反应②的反应类型为A
A．取代反应  B．加成反应  C．消去反应  D．氧化反应
（3）①E和F所含官能团的名称分别为醛基和羧基．
②化合物A的空间构型为平面型．
③已知G的一种同分异构体具有C、E中的官能团，其结构简式为CH2（OH）CH2CH2CHO．
④写出反应③的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
⑤E的结构简式为CH3CHO．
14．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A是原子半径最小的元素，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．请回答：
（1）C的原子结构示意图为．
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是氧（写名称）．
以下说法中，可以证明上述结论的是bc （填写编号）．
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是H++HSO32-═SO2↑+H2O．
（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y．在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＞Y（选填“＞”“=”或“＜”）．
（6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为12．
13．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按如图组装仪器，检验装置的气密性；
②将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）补全步骤①的操作检验装置的气密性．
（2）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果．
（3）测得反应后装置B增重2.7g，则铁矿石中氧的质量百分含量为24%．
Ⅱ．

（1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．
（2）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是bd．
a．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
d．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（3）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液22.50mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为70%．
 0  157604  157612  157618  157622  157628  157630  157634  157640  157642  157648  157654  157658  157660  157664  157670  157672  157678  157682  157684  157688  157690  157694  157696  157698  157699  157700  157702  157703  157704  157706  157708  157712  157714  157718  157720  157724  157730  157732  157738  157742  157744  157748  157754  157760  157762  157768  157772  157774  157780  157784  157790  157798  203614 

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