题目内容

1．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
A．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3•H2O
B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．氯化铝溶液显酸性：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H +

分析 A．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
B．电子、电荷不守恒；
C．反应生成硝酸铜、NO和水；
D．水解不生成沉淀，为可逆反应．

解答 解：A．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液反应的离子反应物为HCO3-+NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O+CO32-，故A错误；
B．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．铜和稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．氯化铝溶液显酸性的离子反应为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H +，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．化学和环境保护、食品营养，材料应用等密切相关．
（1）防治环境污染、营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
下列BC（填字母）是形成酸雨的主要物质．
A． 碳氧化物       B． 硫氧化物      C．氮氧化物      D．可吸入颗粒
（2）保证食品安全、保持营养均衡，是人生健康的基础．
①一定条件下，食用油脂水解可以生成甘油和高级脂肪酸．
②下列营养素中，不能对人体提供能量的是B（填字母）
A．脂肪      B．水      C．蛋白质
（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．
①三大合成材料指的是塑料、合成纤维和合成橡胶．
②人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的塑料制品，结构简式是．
12．（1）①如果人体缺少易患夜盲症的维生素是维生素A；
②具有解热镇痛疗效的是阿司匹林（填“青霉素”或“阿司匹林”）；
③食盐是一种调味剂也是常见的防腐剂，请再例举出一种常用的防腐剂苯甲酸钠；
④服用补铁（含Fe2+ ）剂时，医生常建议同时服用维生素C，这是因为维生素C具有还原性．欲探究该性质，可选择的试剂是AC（填字母）．
A．碘水、淀粉        B．KI溶液       C．酸性KMnO4溶液
（2）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取蛋白质（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的．下列食物中富含该物质的是C（填字母）．
A．菠菜      B．花生油     C．瘦肉      D．西瓜．
9．pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL．
①三种溶液中物质的量浓度最大的是CH3COOH．
②分别用0.1mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是CH3COOH．
③反应开始时，反应速率D．
A．HCl最快      B．H2SO4最快      C．CH3COOH最快      D．一样快．
16．化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（　　）
选项化学反应测量依据（单位时间内）
ACO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）压强变化
BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2体积
C2NO2?N2O4颜色深浅
DCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH沉淀质量
A．AB．BC．CD．D
6．Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物．
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，混合物中的Al的物质的量为$\frac{5n}{168}$．（用含字母的数学式表示）
（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应中转移电子的物质的量为$\frac{5m}{56}$g，混合物中Fe的质量为2.5（m-n）g．（用含字母的数学式表示）
（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为30%．
13．对于下列反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为2mol/（L•min）．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0，.5mol/（L•min），那么2min时SO2的浓度为2mol/L．
10．下列气体在同温同压时，密度最大的是（　　）
A．O2B．SO2C．Cl2D．NH3
11．X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质．在一定条件下能发生反应：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙．
（1）X的结构式是N≡N．
（2）白磷在Z气体中燃烧可生成液态丙（PZ3）分子，也可生成固态丁（PZ5）分子．磷单质和Z单质反应生成lmol丙时，反应过程与能量变化如图I所示，该反应的热化学方程式是$\frac{1}{4}$P4（s）+Cl2（g）=PCl3（l）△H=-akJ/mol．
已知1mol白磷固体和Z气体反应，生成固态丁时，放热bkJ，则1mol固态丁转化为丙时的反应热△H=（a-$\frac{b}{4}$）kJ/mol
．

（3）某同学拟用图II所示装置证明氧化性Z＞I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是淀粉KI的水溶液．若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
（4）向一定浓度的BaCl2溶液中通人SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由X、Y、Z中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是Cl2、NH3．

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