题目内容
2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A． | 在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含分子数为0.75 NA | |
| B． | 7.8 g Na2O2与足量的CO2反应时失去的电子数为0.2 NA | |
| C． | 1L 1mol/L的醋酸溶液中所含离子总数为2NA | |
| D． | 常温常压下，16g O3所含的原子数为NA |
分析 A、NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4；
B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠反应转移1mol电子来分析；
C、醋酸是弱电解质，不能完全电离；
D、臭氧由氧原子构成．
解答 解：A、标况下11.2LNO即0.5molNO和11.2L氧气即0.5mol氧气反应后生成0.5molNO2，并剩余0.25mol氧气，即所得气体为0.75mol，但NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减小，故分子数小于0.75NA个，故A错误；
B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠反应转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1NA个电子，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的离子小于2NA个，故C错误；
D、臭氧由氧原子构成，故16g臭氧中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，故为NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
能力评价系列答案
唐印文化课时测评系列答案
相关题目
12．表为元素周期表的一部分．
回答下列问题
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）已知碳元素形成的物质种类最多，某烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，A的分子式为C5H12．烷烃B的分子中含有200个氢原子，B的分子式为C99H200．
（5）碳与镁形成的1mol化合物Mg2C3与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的分子式为C3H4其与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O═2Mg（OH）2+C3H4↑．
| 碳 | 氮 | Y | |
| X | 硫 | Z |
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）已知碳元素形成的物质种类最多，某烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，A的分子式为C5H12．烷烃B的分子中含有200个氢原子，B的分子式为C99H200．
（5）碳与镁形成的1mol化合物Mg2C3与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的分子式为C3H4其与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O═2Mg（OH）2+C3H4↑．
，
．
．
．
．
7．下列对化学反应的认识错误的是（ ）
| A． | 有化学键破坏的一定是化学反应 | B． | 会产生新的物质 | ||
| C． | 可能会引起物质状态的变化 | D． | 一定伴随着能量的变化 |
如图为相互串联的甲、乙两个电解池．试回答：
11．下列物质中，能用铝制容器贮运的是（ ）
| A． | 冷的稀盐酸 | B． | 冷的浓硫酸 | C． | 冷的稀硫酸 | D． | 冷的稀醋酸 |
A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应．
．