Question

18．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 26g的苯和乙炔的混合物最多可以与2mol的氢气发生加成
• B． 某温度下，MgCO₃的Ksp=4×10^-6，则饱和溶液中含Mg²⁺数目为2×10^-3N_A
• C． 标准状况下，N_A个NO分子和0.5N_A个O₂分子充分反应后气体体积为22.4 L
• D． 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为1N_A

Answer 1

分析 A、苯的摩尔质量为乙炔的三倍，和氢气加成时消耗氢气的量也是乙炔的三倍；
B、溶液体积不明确；
C、标准状况下，N_A个NO分子和0.5N_A个O₂分子充分反应后生成1molNO₂，但NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
D、根据反应H₂+Cl₂=2HCl可知，当生成2molHCl时，断裂2mol化学键．

解答 解：A、苯的摩尔质量为乙炔的三倍，和氢气加成时消耗氢气的量也是乙炔的三倍，故混合物可以认为是由“C₂H₂”构成的，故26g混合物中含有的“C₂H₂”的物质的量为1mol，则能和1mol氢气加成，故A错误；
B、溶液体积不明确，故饱和溶液中的镁离子的个数无法计算，故B错误；
C、标准状况下，N_A个NO分子和0.5N_A个O₂分子充分反应后生成1molNO₂，但NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，导致分子个数和体积变小，故后来气体体积小于22.4L，故C错误；
D、根据反应H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl可知，当生成2molHCl时，断裂2mol化学键，故当生成标况下22.4LHCl即1molHCl时，断裂N_A个共价键，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．