2．下列反应既是氧化还原反应.又是吸热反应的是( )A．灼热的炭与CO2反应B．铝片与稀H2SO4反应C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应D．甲烷在O2中的燃烧反应——青夏教育精英家教网——

2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

	A．	灼热的炭与CO₂反应		B．	铝片与稀H₂SO₄反应
	C．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应		D．	甲烷在O₂中的燃烧反应

1．将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是（　　）

	A．	甲装置中电能转化为化学能		B．	乙装置中电能转化为化学能
	C．	乙装置中铜片表面有气泡生成		D．	甲装置中铜片表面有气泡产生

20．下列表达方式错误的是（　　）

	A．	甲烷的电子式		B．	碳-12原子：₆¹²C
	C．	氟化钠的电子式		D．	硫离子的结构示意图

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	H₂、D₂和T₂互称为同素异形体		B．	³⁵Cl和³⁷Cl 互称为同位素
	C．	和互称为同分异构体		D．	C₂H₄与C₄H₈一定能互称为同系物

18．（1）将过量的铜片加入到400ml1.0mol/L的稀硝酸中，能产生标状下的气体多少升？
（2）在上述反应后的溶液中再加入200ml1.0mol/L的稀硫酸，反应后铜还有剩余，则又可以产生标状下的气体多少升？

17．有混合气体x，它是由NO、H₂、CO₂组成，通入足量的Na₂O₂层后，变成混合气体y，将y用电火花引燃使其充分反应，只得到浓度为70%的HNO₃溶液，无其他任何气体，则x中NO、H₂、CO₂的体积之比为（　　）

在弱电解质溶液中存在电离平衡，试回答下列问题．
（1）氨水是中学常见的弱碱
①常温下，下列事实不能证明氨水是弱碱的是A（填字母序号）．
A．氨水能跟稀盐酸反应生成氯化铵
B． PH=11的氨水稀释10倍后，溶液的PH＞10
C．0.1mol•L^-1氨水pH为11　
D．0.1mol•L^-1氯化铵溶液的pH为5
②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
A．通入氨气     B．加入少量氯化铝固体   C．加水稀释    D．加入少量氯化铵固体
（2）用0.1mol•L^-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L^-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
①N点pH＞7的原因是（用离子方程式表示）X^-+H₂O?HX+OH^-．
②下列说法不正确的是b（填字母）．
a．M点c（Na⁺）＞c（X^-）             b．M点c（HX）＜c（X^-）
c．M点  c（HX）+c（X^-）=2c（Na⁺）d．N点c（H⁺）+c（HX）=c（OH^-）
（3）若将pH=11、等体积的NaOH溶液和NH₃•H₂O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH=9，则m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）常温下，用Na₂SO₃溶液吸收SO₂时，溶液pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化的关系如下表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：1	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

以下离子浓度关系的判断正确的是AD
A．NaHSO₃溶液中c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
B．Na₂SO₃溶液中c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．当吸收液呈中性时，c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
D．当吸收液呈中性时，c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）

15．常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	K₁=1.8×10^-5	K₁=4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

下列选项错误的是（　　）

	A．	等物质的量浓度时：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）
	B．	中和等体积、等pH的CH₃COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者大于后者
	C．	向NaCN中通入少量的CO₂：CN ^-+H₂O+CO₂=HCO₃ ^-+HCN
	D．	0.2mol/L HCN与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后显碱性，则c（Na⁺）＞c（CN^-）

14．常温下，某同学将稀盐酸和氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	氨水物质的量浓度/ （mol•L^-1）	盐酸物质的量浓度/ （mol•L^-1）	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＞7

请回答：
（1）从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-5mol•L^-1；从第②组情况表明，c （填“＞”“＜”或“=”）0.2mol•L^-1；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH₄⁺）＞（填“＞”“＜”或“=”）c（NH₃•H₂O）．
（2）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是B（填图象符号）．

（3）向25mL 0.10mol•L^-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是ABC．
A．c（C1^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）B．c（C1^-）＞c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（C1^-）＞c（H⁺）D．c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（C1^-）

13．（1）键线式

表示的分子式结构简式名称是C₆H₁₄、（CH₃）₂CHCH₂CH₂CH₃、2-甲基戊烷．
（2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶．
（3）为研究某有机物A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
（1）称取A物质 18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍．	试通过计算填空： ?A的相对分子质量为：90
（2）A的核磁共振氢谱如图：	?A中含有4种氢原子

0 157600 157608 157614 157618 157624 157626 157630 157636 157638 157644 157650 157654 157656 157660 157666 157668 157674 157678 157680 157684 157686 157690 157692 157694 157695 157696 157698 157699 157700 157702 157704 157708 157710 157714 157716 157720 157726 157728 157734 157738 157740 157744 157750 157756 157758 157764 157768 157770 157776 157780 157786 157794 203614