题目内容

14．常温下，某同学将稀盐酸和氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号氨水物质的量浓度/
（mol•L-1）		盐酸物质的量浓度/
（mol•L-1）		混合溶液pH
①0.10.1pH=5
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＞7
请回答：
（1）从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol•L-1；从第②组情况表明，c （填“＞”“＜”或“=”）0.2mol•L-1；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）＞（填“＞”“＜”或“=”）c（NH3•H2O）．
（2）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是B（填图象符号）．

（3）向25mL 0.10mol•L-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是ABC．
A．c（C1-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）B．c（C1-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（C1-）＞c（H+）D．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1-）

分析 （1）①溶液是氯化铵溶液，铵离子水解显示酸性，溶液中的氢离子就是水电离的；
②中溶液PH=7，溶液显示中性，c=0.2时，溶液显示酸性，要显示中性，氨水必须多些；
③中反应完后，溶质是氯化铵和氨水，且PH＞7，氨水的电离程度大于铵离子的水解，溶液中铵离子浓度大于氨水浓度；
（2）pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，氯化铵溶液的pH变化较小，氯化氢溶液的pH变化较大，据此判断；
（3）A、根据电荷守恒，如溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），则有c （C1-）=c（NH4+），此时氨水应过量少许；
B、盐酸稍稍过量时：c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）；
C、体系为NH4Cl溶液和NH3．H2O，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）；
D、盐酸是1：1的电离氢离子，氢离子被氨水中和一部分，所以c（H+）不可能大于 c（Cl-）；

解答 解：（1）从第①组情况分析，生成了氯化铵溶液，铵离子水解，溶液显示酸性，溶液中的氢离子是水电离的，故中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol•L-1；
从第②组情况表明，pH=7，溶液显示中性，若c=0.2，生成氯化铵溶液，显示酸性，故氨水的浓度稍大些，即c＞0.2；
从第③组情况分析可知，pH＞7，氨水的电离程度大于水解程度，故铵离子浓度大于氨水浓度；
故答案为：1×10-5；＞；＞；
（2）pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，氯化铵溶液中铵根离子水解导致溶液显示酸性，稀释后铵根离子水解程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，而氯化氢为强电解质，稀释过程中氢离子浓度减小，所以稀释后两溶液的pH都增大，且氯化氢溶液的pH变化较大，通过观察图象可知，正确的选项为B，
故答案为：B；
（2）A．根据电荷守恒，如溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），则有c （C1-）=c（NH4+），此时氨水应过量少许，c（C1-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），故A正确；
B、盐酸稍稍过量时：c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-），故B正确；
C、体系为NH4Cl溶液和NH3．H2O，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+），故C正确；
D、盐酸是1：1的电离氢离子，氢离子被氨水中和一部分，所以c（H+）不可能大于 c（Cl-），故D错误；
故答案为：ABC；

点评 本题主要考查离子浓度大小比较、弱电解质电离平衡影响因素、溶液酸碱性等知识，可以根据所学知识完成，题目难度中等．

练习册系列答案
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