题目内容
1．将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是（ ）
| A． | 甲装置中电能转化为化学能 | B． | 乙装置中电能转化为化学能 | ||
| C． | 乙装置中铜片表面有气泡生成 | D． | 甲装置中铜片表面有气泡产生 |
分析 原电池的构成条件：
1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；
2、电极均需插入电解质溶液中；
3、两极相互连接（或接触）；
4、能自发地发生氧化还原反应；
甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．
解答 解：根据原电池的构成条件判断，甲是原电池，乙不能形成原电池．
A．甲是原电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，故A错误；
B．乙不是原电池，不是把化学能转变为电能的装置，应是化学能转化为热能，故B错误；
C．乙中锌片可以和硫酸反应产生氢气，金属铜和硫酸不反应，铜片表面无气泡生成，故C错误；
D．甲中铜片是正极，该极上氢离子得电子析出氢气，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件和工作原理．
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6．
始祖鸟烯（Pterodactyladiene），形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如图，其中R1、R2为烷烃基．则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（ ）
始祖鸟烯（Pterodactyladiene），形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如图，其中R1、R2为烷烃基．则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（ ）| A． | 始祖鸟烯与CH2═CH-CH═CH2互为同系物 | |
| B． | 若R1、R2为-CH3，则其化学式为C12H16 | |
| C． | 若R1═R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种 | |
| D． | 始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的 |
12．表为元素周期表的一部分．
回答下列问题
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）已知碳元素形成的物质种类最多，某烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，A的分子式为C5H12．烷烃B的分子中含有200个氢原子，B的分子式为C99H200．
（5）碳与镁形成的1mol化合物Mg2C3与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的分子式为C3H4其与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O═2Mg（OH）2+C3H4↑．
| 碳 | 氮 | Y | |
| X | 硫 | Z |
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）已知碳元素形成的物质种类最多，某烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，A的分子式为C5H12．烷烃B的分子中含有200个氢原子，B的分子式为C99H200．
（5）碳与镁形成的1mol化合物Mg2C3与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的分子式为C3H4其与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O═2Mg（OH）2+C3H4↑．
9．用胆矾配制0.1mol/L硫酸铜溶液1L，应当（ ）
| A． | 取25.0gCuSO4•5H2O溶于1L水中 | |
| B． | 取16.0gCuSO4•5H2O溶于水，再稀释至1L | |
| C． | 将胆矾加热失去结晶水，再取无水硫酸铜16.0g溶于1L水 | |
| D． | 取25.0gCuSO4•5H2O溶于水，再稀释配成1L溶液 |
16．
在弱电解质溶液中存在电离平衡，试回答下列问题．
（1）氨水是中学常见的弱碱
①常温下，下列事实不能证明氨水是弱碱的是A（填字母序号）．
A．氨水能跟稀盐酸反应生成氯化铵
B． PH=11的氨水稀释10倍后，溶液的PH＞10
C．0.1mol•L-1氨水pH为11
D．0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH为5
②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
A．通入氨气 B．加入少量氯化铝固体 C．加水稀释 D．加入少量氯化铵固体
（2）用0.1mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
①N点pH＞7的原因是（用离子方程式表示）X-+H2O?HX+OH-．
②下列说法不正确的是b（填字母）．
a．M点c（Na+）＞c（X-） b．M点c（HX）＜c（X-）
c．M点 c（HX）+c（X-）=2c（Na+）d．N点c（H+）+c（HX）=c（OH-）
（3）若将pH=11、等体积的NaOH溶液和NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH=9，则m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化的关系如下表：
以下离子浓度关系的判断正确的是AD
A．NaHSO3溶液中c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）=c（H+）
D．当吸收液呈中性时，c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
在弱电解质溶液中存在电离平衡，试回答下列问题．（1）氨水是中学常见的弱碱
①常温下，下列事实不能证明氨水是弱碱的是A（填字母序号）．
A．氨水能跟稀盐酸反应生成氯化铵
B． PH=11的氨水稀释10倍后，溶液的PH＞10
C．0.1mol•L-1氨水pH为11
D．0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH为5
②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
A．通入氨气 B．加入少量氯化铝固体 C．加水稀释 D．加入少量氯化铵固体
（2）用0.1mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
①N点pH＞7的原因是（用离子方程式表示）X-+H2O?HX+OH-．
②下列说法不正确的是b（填字母）．
a．M点c（Na+）＞c（X-） b．M点c（HX）＜c（X-）
c．M点 c（HX）+c（X-）=2c（Na+）d．N点c（H+）+c（HX）=c（OH-）
（3）若将pH=11、等体积的NaOH溶液和NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH=9，则m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化的关系如下表：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：1 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
A．NaHSO3溶液中c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）=c（H+）
D．当吸收液呈中性时，c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
6．下列物质中，既可用浓H2SO4干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ）
| A． | Cl2 | B． | O2 | C． | SO2 | D． | NH3 |
，
．
．
．
．
11．下列物质中，能用铝制容器贮运的是（ ）
| A． | 冷的稀盐酸 | B． | 冷的浓硫酸 | C． | 冷的稀硫酸 | D． | 冷的稀醋酸 |