13．脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤.某生物碱V合成路线如下:(1)Ⅴ中含氧官能团的名称醚键．(2)反应①的化学方程式2C6H5CH2OH+O2$→ {△}^{Cu}$2C6H5CHO+2H——青夏教育精英家教网——

13．脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下：

（1）Ⅴ中含氧官能团的名称醚键．
（2）反应①的化学方程式2C₆H₅CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2C₆H₅CHO+2H₂O．
（3）下列说法正确的是BD．
A．Ⅰ和Ⅳ均属于芳香烃 B．Ⅱ能发生银镜反应
C．反应③属于酯化反应 D．甲苯和酸性高锰酸钾反应能生成Ⅲ
（4）A的结构简式

．
（5）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl₃发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种．写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式

12．按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空：
（1）图中分类标准1（分成A、B组的依据）为是否与水发生氧化还原反应．
（2）工业上常用D组中CaO（填化学式）来消除C组中物质对大气的污染，涉及反应的化学方程式为SO₂+CaO═CaSO₃、2CaSO₃+O₂═2CaSO₄．
（3）实验室由Al³⁺制备Al（OH）₃时，应选择D组中NH₃（填化学式）的水溶液，离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

11．常温下，pH=1的某溶液A中还含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-、SO₄^2-中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	沉淀乙一定有BaCO₃，可能有BaSO₄
	B．	该溶液A中一定有NO₃^-、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丙为3.36L
	D．	生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

10．某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）

	A．	Cl^-一定存在，且c（Cl^-）≥0.4 mol/L
	B．	SO₄^2-、NH₄⁺一定存在，Cl^-可能不存在
	C．	CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在
	D．	至少存在5种离子

9．有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y$\stackrel{M}{→}$乙酸乙酯，下列说法错误的是（　　）

	A．	X可用新制的氢氧化铜检验
	B．	由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应
	C．	反应X→Y中，1molX可生成3molY
	D．	可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全

8．下列有关物质分类或归类正确的是（　　）
①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HD
③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银
④同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨
⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧．

7．在密闭容器中．遁入x mol H₂和y mol I₂（g），改变下列条件，反应速率将如何改变？
（填”增大“、”减小“或”不变“）
（1）升高温度，v（正）增大；v（逆）增大
（2）加入催化剂，v（正）增大；v（逆）增大
（3）充入更多的H₂，v（正）增大；v（逆）增大
（4）扩大容器的体积，v（正）减小；v（逆）减小
（5）取出一定量的I₂（g），v（正）减小；v（逆）减小
（6）容器体积不变，通入氖气，v（正）不变；v（逆）不变．

6．小刚、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究．二位同学都作出以下的猜想：
Ⅰ．①可能是NaOH； ②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．做出②③猜想的依据是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）．
Ⅱ．为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验．
（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有Na₂CO₃，可肯定猜想①（填序号）是错误的．
（2）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如图实验方案：

①沉淀B的化学式为CaCO₃．
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是搅拌；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是漏斗．
III．①小刚认为小红的这个方案有问题，理由是滴加澄清石灰水引入OH^-，干扰NaOH的鉴别．
但只要将上述的澄清石灰水换成过量的CaCl₂（填化学式）溶液，就可以证明粉末中还含有NaOH．
②小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③（填序号）是正确的．
③已知小刚取5.0g白色粉末进行试验，生成的沉淀B经过洗涤、干燥、称量，质量为3.0g，则白色固体中NaOH的质量分数为36.4%．（假设白色固体中不含其它杂质）如何判断沉淀B已经洗涤干净？取最后一次的洗涤液，滴入AgNO₃溶液，观察是否有白色沉淀生成，若无则沉淀洗涤干净．

5．某溶液中可能含有Ba²⁺、NH₄⁺、K⁺、H⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、Br^-等离子中的两种或几种．现进行以下实验：
①取上述溶液少量加入过量Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；
②向实验①的滤液中滴入AgNO₃溶液，出现淡黄色沉淀；
③取原溶液与氢氧化钠溶液共热，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
④取原溶液进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色．
由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有NH₄⁺、Na⁺、CO₃^2-、Br^-；肯定不存在的离子为Ba²⁺、H⁺、SO₄^2-；不能确定是否存在的离子为K⁺、HCO₃^-．

4．化学源于生活，在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．
（1）过氧化钠用于潜水艇或呼吸面具做供氧剂，主要反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气，即“氯碱工业”，写出反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）野外作业中用于焊接铁轨，该反应的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）将一个铝制易拉罐充满CO₂气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即密封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后又重新鼓起．试用离子方程式解释易拉罐又重新鼓起的原因2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

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