Question

12．按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空：
（1）图中分类标准1（分成A、B组的依据）为是否与水发生氧化还原反应．
（2）工业上常用D组中CaO（填化学式）来消除C组中物质对大气的污染，涉及反应的化学方程式为SO₂+CaO═CaSO₃、2CaSO₃+O₂═2CaSO₄．
（3）实验室由Al³⁺制备Al（OH）₃时，应选择D组中NH₃（填化学式）的水溶液，离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

Answer 1

分析 （1）依据图表变化和物质分类分析变化判断；
（2）A组中的气体根据水溶液的酸碱性可以分为：溶液显酸性：SO₂，溶液显碱性：NH₃、CaO、Na₂O；对空气有污染的是SO₂，据此分析；
（3）Al（OH）₃易溶于强碱，不溶于氨水，据此分析；
（4）钠与水的反应中，水做氧化剂；氯气、NO₂与水的反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂．

解答 解：（1）溶于水分成AB两组的依据，分析反应过程可知，NH₃、Na₂O、SO₂、CaO溶于水发生化合反应生成对应酸或碱，是非氧化还原反应；Cl₂、Na、NO₂，溶于水反应发生的是氧化还原反应，所以依据是否发生氧化还原反应，
故答案为：是否与水发生氧化还原反应；
（2）A组中的根据水溶液的酸碱性可以分为：溶液显酸性：SO₂；溶液显碱性：NH₃、CaO、Na₂O；对空气有污染的是SO₂，而通常选用CaO来消除SO₂对空气的污染，反应为：CaO+SO₂=CaSO₃，2CaSO₃+O₂═2CaSO₄，
故答案为：CaO；SO₂+CaO═CaSO₃、2CaSO₃+O₂═2CaSO₄；
（3）Al（OH）₃易溶于强碱，不溶于氨水，故实验室由Al³⁺制备Al（OH）₃时，应选用D组中的NH₃，反应为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃+3NH₄⁺，
故答案为：NH₃；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃+3NH₄⁺；
（4）钠与水的反应中，水做氧化剂；氯气、NO₂与水的反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂，故F组的物质为和Cl₂和NO₂，Cl₂的用途是制取漂白粉：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，二氧化氮溶于水制备硝酸，3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

点评 本题考查了物质组成、物质性质的应用，物质分类依据分析，掌握基础是解题关键，题目较简单．