13．某实验小组为探究ClO-.I2.SO42-在酸性条件下的氧化性强弱.设计实验如下:实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液.并加入少量的稀硫酸.溶液立即变蓝,实验②:向实验①的溶液中加入4——青夏教育精英家教网——

13．某实验小组为探究ClO^-、I₂、SO₄^2-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O．
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是0.004 mol．
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由强到弱的顺序是ClO^-、I₂、SO₄^2-．

12．10℃时加热饱和NaHCO₃溶液，测得该溶液的pH发生如表所示的变化．

温度/℃	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液pH增大的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，有关反应的离子方程式为HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．乙同学认为，溶液pH增大的原因是NaHCO₃受热分解生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO₃的水解程度，该分解反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．丙同学认为，甲、乙的判断都不充分，他进行如下探究来验证他们的判断是否正确．
（1）在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙（填“甲”或“乙”）的判断正确，试剂X是B（填序号）．
A．Ba（OH）₂溶液 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH=8.3，则甲（填“甲”或“乙”）的判断正确．

11．现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移动；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解完后，溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$的比值将减小（填“增大”“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．
（3）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中：pH小于7；[Na⁺]小于[CH₃COO^-]．

10．（1）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃．
（2）在配制SnCl₂溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的HCl．
（3）纯碱溶液可以去油污，原因是（用离子方程式表示）：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

9．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，M是红褐色沉淀．

（1）写出下列物质的化学式：A：Na₂O₂ DFe₃O₄
（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该过程用化学方程式可表示为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃．
（3）B和R反应生成N的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）实验室储存E溶液中通常加入少量铁屑，原因是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．（用离子方程式说明）．

8．有一包白色粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、K₂SO₄、CuCl₂、BaCl₂、K₂CO₃和Na₂SO₄，现按下列步骤进行实验：
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀
（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO₃后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰．
焰色反应是物理变化（填“物理”或“化学”），由上述实验现象推断：混合物中一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂，一定不含有CuCl₂、K₂SO₄、K₂CO₃，可能含有NaCl．

7．用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质．
（1）CuO中混有少量Al₂O₃Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂溶液．2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺．

6．（1）6.02×10²³个CO₂在标况下所占的体积约为11.2L；
（2）所含氢原子数相等的甲烷（CH₄）和氨气（NH₃）的质量比为12：17．

5．为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁ g样品加热，其质量变为w₂ g，则该样品的纯度（质量分数）是（　　）

	A．	$\frac{115{w}_{2}-84{w}_{1}}{31{w}_{1}}$		B．	$\frac{84（{w}_{1}-{w}_{2}）}{31{w}_{1}}$
	C．	$\frac{73{w}_{2}-42{w}_{1}}{31{w}_{1}}$		D．	$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$

4．已知有如下反应：
①2BrO₃^-+Cl₂═Br₂+2ClO₃^-
②ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂+3H₂O
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
④2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）

	A．	ClO₃^-＞BrO₃^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂		B．	BrO₃^-＞Cl₂＞ClO₃^-＞I₂＞Fe³⁺
	C．	BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂		D．	BrO₃^-＞ClO₃^-＞Fe³⁺＞Cl₂＞I₂

0 157503 157511 157517 157521 157527 157529 157533 157539 157541 157547 157553 157557 157559 157563 157569 157571 157577 157581 157583 157587 157589 157593 157595 157597 157598 157599 157601 157602 157603 157605 157607 157611 157613 157617 157619 157623 157629 157631 157637 157641 157643 157647 157653 157659 157661 157667 157671 157673 157679 157683 157689 157697 203614