题目内容
7．用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质．（1）CuO中混有少量Al2O3Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O
（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2溶液．2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．
分析 （1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸钠溶液，氧化铁不反应；
（2）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁．
解答 解：（1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸钠溶液，离子方程式：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O，氧化铁不反应，过滤反应后混合物可以分离氧化铁；
故答案为：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O；
（2）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，故答案为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．
点评 本题考查了物质的提纯，为高频考点，侧重考查离子方程式的书写，明确物质的性质及发生的反应是解题关键，注意除杂不能引入新杂质，题目难度中等．
练习册系列答案
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17．下列有关实验原理或实验操作不正确的是（ ）
| A． | 焰色反应实验时，在蘸取待测液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色 | |
| B． | 使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查是否漏水 | |
| C． | 实验室用装置甲制取NH3 | |
| D． | 用装置乙制取无水MgCl2 |
18．下列说法不正确是（ ）
| A． | 沸点由高到低的排列顺序：HF＞HI＞HBr＞HCl | |
| B． | PCl3和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 | |
| C． | H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连直线的中央 | |
| D． | 离子晶体可含有极性共价键，也可含有非极性共价键 |
15．“鸟巢”被评为2008年世界最具影响力的十大建筑之一．合金钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等元素．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | Fe位于元素周期表的第四周期ⅧB族 | |
| B． | ${\;}_{22}^{46}$TiO2、${\;}_{22}^{48}$TiO2、${\;}_{22}^{50}$TiO2互为同位素 | |
| C． | 工业上利用热还原法冶炼金属Fe | |
| D． | ${\;}_{41}^{92}Nb$3+原子核内有51个中子，核外有41个电子 |
，其中含有的化学键类型为离子键、共价键．
12．10℃时加热饱和NaHCO3溶液，测得该溶液的pH发生如表所示的变化．
甲同学认为，该溶液pH增大的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，有关反应的离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．乙同学认为，溶液pH增大的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3的水解程度，该分解反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．丙同学认为，甲、乙的判断都不充分，他进行如下探究来验证他们的判断是否正确．
（1）在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙（填“甲”或“乙”）的判断正确，试剂X是B（填序号）．
A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH=8.3，则甲（填“甲”或“乙”）的判断正确．
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
（1）在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙（填“甲”或“乙”）的判断正确，试剂X是B（填序号）．
A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH=8.3，则甲（填“甲”或“乙”）的判断正确．
19．50g碳在空气中燃烧，得到等体积的CO和CO2，已知：C（s）+$\frac{1}{2}{O}_{2}$（g）═CO（g）△H=-110.35kJ•mol-1，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJ•mol-1．损失的能量与实际放出的能量之比大约是（ ）
| A． | 283：503 | B． | 55：141 | C． | 141：196 | D． | 1：1 |
16．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题．
（1）三次检验结果中第二次检验结果不正确．
（2）为了确定NH4+的存在，写出鉴定NH4+的实验方法和现象：取原溶液少许，加入浓NaOH溶液，微热，产生的气体能使湿润石蕊的红色石蕊试纸变蓝．
| 检验次数 | 溶液中检验出的物质 |
| 第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl |
| 第二次 | NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
| 第三次 | Na2SO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl |
（2）为了确定NH4+的存在，写出鉴定NH4+的实验方法和现象：取原溶液少许，加入浓NaOH溶液，微热，产生的气体能使湿润石蕊的红色石蕊试纸变蓝．
17．下列表示式中，正确的是（ ）
| A． | 醋酸的电离方程式：CH3COOH→CH3COO一+H+ | |
| B． | 常温下NH4Cl溶液的pH＜7 | |
| C． | 因为SO3的水溶液能够导电，所以SO3是强电解质 | |
| D． | 在常温下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的电离，水的离子积常数（KW）减小 |