Question

6．（1）6.02×10²³个CO₂在标况下所占的体积约为11.2L；
（2）所含氢原子数相等的甲烷（CH₄）和氨气（NH₃）的质量比为12：17．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算二氧化碳物质的量，再根据V=nVm计算二氧化碳的体积；
（2）甲烷的分子式为CH₄，则含氢原子数相等的甲烷和氨气的物质的量之比为3：4，结合m=nM计算．

解答 解：（1）3.01×10²³个CO₂分子的物质的量为：$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，则二氧化碳在标准状况下的体积约为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：11.2；
（2）含氢原子数相等时，甲烷（CH₄）和氨气（NH₃）的物质的量之比为$\frac{1}{4}$：$\frac{1}{3}$=3：4，则二者的质量比为3×16：4×17=12：17，
故答案为：12：17．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，试题侧重考查学生的化学计算能力．