Question

12．10℃时加热饱和NaHCO₃溶液，测得该溶液的pH发生如表所示的变化．

温度/℃	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液pH增大的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，有关反应的离子方程式为HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．乙同学认为，溶液pH增大的原因是NaHCO₃受热分解生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO₃的水解程度，该分解反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．丙同学认为，甲、乙的判断都不充分，他进行如下探究来验证他们的判断是否正确．
（1）在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙（填“甲”或“乙”）的判断正确，试剂X是B（填序号）．
A．Ba（OH）₂溶液   B．BaCl₂溶液  C．NaOH溶液   D．澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH=8.3，则甲（填“甲”或“乙”）的判断正确．

Answer 1

分析 NaHCO₃为强碱弱酸盐，在溶液中发生：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解呈碱性，加热时，NaHCO₃可分解生成Na₂CO₃，Na₂CO₃水解程度较大，溶液碱性较强；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠好、二氧化碳和水；
（1）加入氯化钡溶液后，如生成沉淀，说明乙同学结论正确；
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的PH等于8.3，说明碳酸氢钠没有分解．

解答 解：NaHCO₃为强碱弱酸盐，在溶液中发生：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解呈碱性，加热时，NaHCO₃可分解生成Na₂CO₃，Na₂CO₃水解程度较大，溶液碱性较强，碳酸氢钠分解反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；大于；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（1）加入氯化钡溶液后，如生成沉淀，说明溶液中存在大量的CO₃^2-，乙同学结论正确，而加入A、D都生成沉淀，不能正确，加入C无现象，
故答案为：乙；B；
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的PH等于8.3，说明碳酸氢钠没有分解，则甲正确，
故答案为：甲．

点评 本题考查较为综合，涉及盐类的水解和实验方案的评价，侧重于学生的实验能力和评价能力的考查，注意把握盐类水解的原理和规律，把握物质的性质，难度不大．