Question

8．有一包白色粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、K₂SO₄、CuCl₂、BaCl₂、K₂CO₃和Na₂SO₄，现按下列步骤进行实验：
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀
（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO₃后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰．
焰色反应是物理变化（填“物理”或“化学”），由上述实验现象推断：混合物中一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂，一定不含有CuCl₂、K₂SO₄、K₂CO₃，可能含有NaCl．

Answer 1

分析 （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可知一定无CuCl₂，一定有BaCl₂，可能存在含碳酸根或硫酸根的物质；
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体，可判断沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡，则含有Na₂CO₃、Na₂SO₄或K₂CO₃、K₂SO₄；
（3）取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰，不则含有K₂CO₃、K₂SO₄，以此解答该题．

解答 解：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可知一定无CuCl₂，一定有BaCl₂，可能存在含碳酸根或硫酸根的物质；
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体，可判断沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡，则含有Na₂CO₃、Na₂SO₄或K₂CO₃、K₂SO₄；
（3）取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰，不则含有K₂CO₃、K₂SO₄，焰色反应属于物理变化，
综上所述：原混合物中一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂，一定不含有CuCl₂、K₂SO₄、K₂CO₃，可能含有NaCl，
故答案为：物理；Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂；CuCl₂、K₂SO₄、K₂CO₃；NaCl．

点评 本题考查物质检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及实验现象为解答的关键，侧重分析推断能力及知识综合应用能力的考查，注意常见离子的检验方法以及题给信息和反应的现象，题目难度不大．