；
；
；
．
2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A． | Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O | |
| B． | 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O | |
| C． | 以铜为电极电解饱和食盐水：2 Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| D． | 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4 Fe2++2 Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2 |
；D中所含化学键的类型为离子键、共价键．
19．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
（4）应用与拓展：
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1.2mol/L．
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 方案1 | ||
| 方案2 |
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1.2mol/L．
18．钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展．
（1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析．具体步骤如图所示：
①加入试剂a后发生反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
②操作b为过滤，操作c为洗涤、灼烧（或加热）、冷却．
③Al（NO3）3待测液中，c （Al3+）=$\frac{1000m}{51v}$mol•L-1（用m、v表示）．
（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在c范围内（填字母序号）．
a．100℃以下 b．100℃～300℃c．300℃～350℃d．350℃～2050℃
②放电时，电极A为负极．
③放电时，内电路中Na+的移动方向为从A到B（填“从A到B”或“从B到A”）．
④充电时，总反应为Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为Sx2--2e-═xS．
（1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析．具体步骤如图所示：
①加入试剂a后发生反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
②操作b为过滤，操作c为洗涤、灼烧（或加热）、冷却．
③Al（NO3）3待测液中，c （Al3+）=$\frac{1000m}{51v}$mol•L-1（用m、v表示）．
（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在c范围内（填字母序号）．
| 物质 | Na | S | Al2O3 |
| 熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
| 沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
②放电时，电极A为负极．
③放电时，内电路中Na+的移动方向为从A到B（填“从A到B”或“从B到A”）．
④充电时，总反应为Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为Sx2--2e-═xS．
16．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）
| A． | 辛烯和3-甲基-1-丁烯 | B． | 甲苯和乙炔 | ||
| C． | 1-氯丙烷和2-氯丙烷 | D． | 甲基环己烷和己烯 |
14．在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2+3H2?2NH3．该可逆反应达到化学平衡的标志是
（ ）
0 157492 157500 157506 157510 157516 157518 157522 157528 157530 157536 157542 157546 157548 157552 157558 157560 157566 157570 157572 157576 157578 157582 157584 157586 157587 157588 157590 157591 157592 157594 157596 157600 157602 157606 157608 157612 157618 157620 157626 157630 157632 157636 157642 157648 157650 157656 157660 157662 157668 157672 157678 157686 203614
（ ）
| A． | 3v（H2）正=2v（NH3）逆 | |
| B． | a molN-N键断裂的同时，有6a mol N-H键断裂 | |
| C． | 混合气体的密度不再随时间变化 | |
| D． | 单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2 |