最简式相同.但既不是同系物.又不是同分异构体的是( )A．辛烯和3-甲基-1-丁烯B．甲苯和乙炔C．1-氯丙烷和2-氯丙烷D．甲基环己烷和己烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）

	A．	辛烯和3-甲基-1-丁烯		B．	甲苯和乙炔
	C．	1-氯丙烷和2-氯丙烷		D．	甲基环己烷和己烯

分析最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；
同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物；
同分异构体指分子式相同，结构不同的化合物，具有如下特征：分子式相同，结构不同、物理性质不同、不同类时化学性质不同，研究范围多为有机物；
根据以上知识进行判断．

解答解：A．辛烯分子式C₈H₁₆，3-甲基-1-丁烯分子式C₅H₁₀，最简式相同，是同系物，不是同分异构体，故A错误；
B．甲苯分子式C₇H₈，乙炔分子式C₂H₂，最简式不相同，不是同系物，不是同分异构体，故B错误；
C.1-氯丙烷分子式C₃H₇Cl，2-氯丙烷分子式为C₃H₇Cl，最简式相同，但不是同系物，是同分异构体，故C错误；
D．甲基环己烷分子式C₇H₁₄，己烯分子式为C₆H₁₂，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体，故D正确；
故选D．

点评本题考查了最简式、同系物、同分异构体的判断，题目难度不大，注意掌握同系物、同分异构体的概念及判断方法，明确最简式与分子式、结构简式的关系．

练习册系列答案

7．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
①CH₃CH₂OH　②

⑥

（1）芳香烃：⑨；卤代烃：③⑥．
（2）醇：①；酚：⑤；醛：⑦；酮：②．
（3）羧酸：⑧⑩；酯：④．

4．已知3mol碳在2mol氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akJ，又知0.1mol碳完全燃烧，放出热量为bkJ．则化学方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=Q中Q等于（　　）

	A．	-（a-b）kJ•mol^-1		B．	-（a+b）kJ•mol^-1
	C．	-（5a-0.5b）kJ•mol^-1		D．	-（0.5a-5b）kJ•mol^-1

11．

相同质量的四块金属片组装成如下的两套装置，其中说法正确的是（　　）

选项	评估项目	甲装置	乙装置
A	能量转化的主要形式	化学能转化为电能	无能量转化
B	金属片的质量	锌片减轻，铜片增重	锌片增重，铜片不变
X	SO₄^2-移动方向	移向锌片	移向锌片
D	锌片与铜片的质量相差12.9g时，转移电子的物质的量	转移0.2mol电子	转移25.8mol电子

1．铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂（SO₄）₃和铵明矾晶体[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]的工艺流程如图所示；

请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为SiO₂，Ⅲ中通入足量CO₂气体发生反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为Al₂O₃+4H₂SO₄+2NH₃═2NH₄Al（SO₄）₂+3H₂O，
从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（3）以1 000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al₂（SO₄）₃，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g•cm^-1）575.4L（保留4位有效数字）．
（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为3：10．

8．

某些石油中溶有一种碳氢化合物--金刚烷，它的分子立体结构如图所示：
（1）由图可知其分子式为：C₁₀H₁₆；
（2）它是由4 个六元环构成的笼状结构，其中有4个碳原子为三个环共有；
（3）金刚烷分子的一氯代物有2种．

5．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因．请回答下列问题：
（1）七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式

；含有的化学键类型有离子键和共价键．
（3）G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气体的体积比为2：3．
（5）由A、B、C所形成的常见离子化合物是NH₄NO₃（写化学式），该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（6）已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g
②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图，该白色晶体的组成（用化学式表示）为（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃．

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	等浓度的氨水与氯化铵溶液中，前者c（NH${\;}_{4}^{+}$）大
	B．	CH₃COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，水电离程度增大
	C．	向Na₂CO₃溶液中加入NaOH溶液后，c（CO${\;}_{3}^{2-}$）增大
	D．	室温时AgCl分别加入水中与AgNO₃溶液中，前者溶度积常数大

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