题目内容

2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
C．以铜为电极电解饱和食盐水：2 Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4 Fe2++2 Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2

分析 A．NaOH完全反应，生成碳酸钙、碳酸氢钠、水；
B．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，磁性氧化铁为四氧化三铁；
C．以铜为电极电解饱和食盐水，阳极Cu失去电子，阴极氢离子得到电子；
D．由电子守恒及氧化的先后顺序可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化．

解答 解：A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子反应为3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故B错误；
C．以铜为电极电解饱和食盐水的离子反应为Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu（OH）2↓+H2↑，故C错误；
D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应的离子反应为4 Fe2++2 Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，选项D为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用．以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：

已知以下信息：
①A可使溴的CCl4溶液褪色；
②B中有五种不同化学环境的氢；
③C可与FeCl3溶液发生显色反应；
④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰．
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是（CH3-CH=CH2）；
（2）B的结构简式为；
（3）C与D反应生成E的化学方程式为；
（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是CH3CH2CHO（写出结构简式）；
（5）B的同分异构体中含有苯环的还有7种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是（写出结构简式）．
13．甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成．常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物．试回答下列问题：
（1）甲的结构式．
（2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为N2H6SO4（写化学式）．
（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O．
（4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液．写出其离子方程式Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O．
10．已知下列热化学方程式
C2H5OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+3H2O（g）△H1
C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H2
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4
2C（s）+2H2O（g）═2CO（g）+2H2（g）△H5
其反应热大小关系正确的是（　　）
A．△H3＜△H2＜△H1＜△H4＜△H5B．△H1＜△H2＜△H3＜△H5＜△H4
C．△H4＜△H5＜△H1＜△H2＜△H3D．△H4＜△H5＜△H3＜△H2＜△H1
17．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜．
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用D（选填序号）．
A．KSCN溶液和氯水                B．铁粉和KSCN溶液
C．浓氨水                        D．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为80%．
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L-1．为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）．
（3）装置B中试剂的作用是确认二氧化硫已经除尽．
（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于C（填序号）．
A．A之前                B．A-B间
C．B-C间               D．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝．
7．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（　　）
A．3s1和3s23p4B．3s23p4  和2s22p4
C．3s2和2s22p5D．2s22p2  和2s22p4
14．常温下，在指定环境中，下列各组离子一定不可以大量共存的是（　　）
A．在pH=3的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、Al3+
B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、ClO-、SO42-、Na+
C．由水电离出的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液中：CO32-、SO42-、Cl-、Na+
D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
11．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：（提示：Na[Al（OH）4]+CO2（过量）═Al（OH）3↓+NaHCO3）

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，固体A为（填名称）二氧化硅．
（2）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入硫氰化钾溶液．
（3）滤液B中加入过量烧碱发生的主要反应用离子方程式表示：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）流程乙加入过量烧碱发生反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（5）沉淀F的成分是（填化学式）Al（OH）3．
（6）滤液E、K中溶质的主要成分是NaHCO3（填化学式）
12．我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L-1．其工业提取法有：
Ⅰ．空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：
①Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
②3Br2+3CO${\;}_{3}^{2-}$═BrO${\;}_{3}^{-}$+5Br-+3CO2↑；
③BrO${\;}_{3}^{-}$+5Br-+6H+═3Br2+3H2O
其中②中的氧化剂是Br2，③中的还原剂是Br-．
Ⅱ．空气吹出SO2吸收法．该方法基本同（Ⅰ），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．
写出溴与二氧化硫反应的化学方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
Ⅲ．溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的．
实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是分液漏斗．
下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是②（填序号）．
①乙醇　②四氯化碳　③硝酸．

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