20．下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③氯酸钾分解制氧气④浓硫酸稀释 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混——青夏教育精英家教网——

20．下列变化属于吸热反应的是（　　）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③氯酸钾分解制氧气
④浓硫酸稀释 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl晶体混合．

19．如图是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．

请回答下列问题：
（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）．
（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是

．
（4）③、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（写离子符号）
（5）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂．已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．
（6）某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：

①浓溶液a和溶液b分别为浓HCl、Na₂S（或H₂S）（写化学式）．
②浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

如图所示为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：
（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是铁、阴极（填电极材料和电极名称，下同），电极反应式是Ag⁺+e^-═Ag；B是银、阳极，电极反应式是Ag-e^-═Ag⁺，应选用的电解质溶液是AgNO₃溶液．
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈红色．
（3）若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是4480mL．

17．A～F均为中学化学中常见的物质，它们之间相互转化的关系如图所示（产物水等略去）

（1）写出下列物质的化学式：ACuSO₄ DH₂SO₄FSO₃
（2）C和D的稀溶液不反应，但若B与C反应后再与D反应可生成A，试写出C和D的浓溶液反应化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）写出A的溶液电解时反应的化学方程式：2CuSO₄+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂SO₄+2Cu+O₂↑．

某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z；
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：0.05mol/（L•min）；
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是AB（填序号）．
A．各物质的浓度不随时间的变化而变化
B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成3mol X
C．X，Y，Z的浓度之比为1：1：1
D．反应已经停止
（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）
①在其它条件不变时降低温度：减小；
②在其它条件不变时加入催化剂：增大．

依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Zn（s）═Zn²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）X电极上电子流出（填“流入”或“流出”）；X电极上产生的现象是锌逐渐溶解；电解质溶液Y是AgNO₃（填化学式）；
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag⁺+e^-=Ag；X电极上发生的反应类型为氧化反应；（填“氧化反应”或“还原反应”）

14．CO、CO₂是重要的工业原料，在工业上有着广泛的用途．

（1）已知相关反应的能量变化如图1所示．
则用CH₄（g）和H₂O（g）反应制得H₂（g）和CO（g）的热化学反应方程为CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+171.1KJ/mol．
（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH₂发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁＜0，
CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强（p）的关系如图2所示
①a、b两点H₂的反应速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）
②相同压强下，CO的转化率先达到0.5的是T₂（填“T₁”或“T₂ ），原因是该反应为放热反应，图象可知T₁＜T₂温度越高反应速率越快，故T₂温度下CO转化率达到0.5时所用时间更短．
③在T₁点温度下，下列叙述不能说明上述反应能达到化学平衡状态的是ad（填字母）
a．H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍
b．CH₃OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
d．CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变
④计算图2中a点的平衡常数K_P=1.6×10^-11（Pa）^-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

（3）氨气和CO₂在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）
合成塔中氨碳比[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$]与CO₂转化率[α（CO₂）]的关系如图3所示．则$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$应控制在4.0的理由是$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$控制在4.0时CO₂转化率已经很高，而$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$在4.0后CO₂的转化率无明显增大．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃
	B．	分子组成符合C_nH_2n+2的烃一定是烷烃
	C．	烷烃分子中所有的碳原子均在同一条直线上
	D．	烷烃分子中每个碳原子处于正四面体的中心

12．最近我们复习了常见的几种金属：Na、Mg、Al、Fe、Cu．请结合我们所学知识回答下列问题：
（1）钠原子核外电子有11运动状态，其化合物Na₂O₂可用作供氧剂．
（2）镁在二氧化碳中点燃的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）铝在元素周期表中位于第三周期第IIIA族．
（4）除去Fe中的杂质Al所发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）上面几种金属中可用热还原法冶炼的是Fe、Cu．
（6）铜的价电子排布式为3d¹⁰4s¹而不是3d⁹4s²是依据因为[Ar]3d¹⁰4s¹中d轨道处于全满，s轨道处于半满．

11．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	纯碱溶液显碱性：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
	B．	醋酸溶液显酸性：CH₃COOH+H₂O?CH₃COO^-+H₃O⁺
	C．	向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水：3Br₂+2Fe²⁺+4I^-═6Br^-+2Fe³⁺+2I₂
	D．	向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O

0 157471 157479 157485 157489 157495 157497 157501 157507 157509 157515 157521 157525 157527 157531 157537 157539 157545 157549 157551 157555 157557 157561 157563 157565 157566 157567 157569 157570 157571 157573 157575 157579 157581 157585 157587 157591 157597 157599 157605 157609 157611 157615 157621 157627 157629 157635 157639 157641 157647 157651 157657 157665 203614