题目内容
12．最近我们复习了常见的几种金属：Na、Mg、Al、Fe、Cu．请结合我们所学知识回答下列问题：（1）钠原子核外电子有11运动状态，其化合物Na2O2可用作供氧剂．
（2）镁在二氧化碳中点燃的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）铝在元素周期表中位于第三周期第IIIA族．
（4）除去Fe中的杂质Al所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）上面几种金属中可用热还原法冶炼的是Fe、Cu．
（6）铜的价电子排布式为3d104s1而不是3d94s2是依据因为[Ar]3d104s1中d轨道处于全满，s轨道处于半满．
分析 （1）原子核外有几个电子，就有几种运动状态；Na2O2能与水、二氧化碳反应生成氧气；
（2）镁在二氧化碳中点燃生成MgO和C；
（3）铝原子核外有3个电子层，最外层有3个电子；
（4）除去Fe中的杂质Al用氢氧化钠溶液；
（5）Na、Mg、Al用电解法冶炼，Fe、Cu用热还原法冶炼；
（6）原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定．
解答 解：（1）钠原子核外电子有11个电子，原子核外有几个电子，就有几种运动状态，所以钠原子核外电子有11运动状态；Na2O2能与水、二氧化碳反应生成氧气，常用作供氧剂；
故答案为：11；供氧剂；
（2）镁在二氧化碳中点燃生成MgO和C，其反应的化学方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
故答案为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）铝原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，则Al元素在周期表中位于第三周期第IIIA族；
故答案为：第三周期第IIIA族；
（4）除去Fe中的杂质Al用氢氧化钠溶液，Al溶于氢氧化钠溶液，Fe不溶，其反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（5）Na、Mg、Al用电解法冶炼，Fe、Cu用热还原法冶炼；
故答案为：Fe、Cu；
（6）原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2，是因为[Ar]3d104s1中d轨道处于全满，s轨道处于半满；
故答案为：因为[Ar]3d104s1中d轨道处于全满，s轨道处于半满．
点评 本题考查了电子排布、化学方程式、元素周期表、金属的冶炼等，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，注意把握电子排布规律．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是
| A | B | C | D |
物质的化学式 | H2SO4(浓) | C2H5OH(酒精) | Hg(汞) | NaCl |
危险警告标志 |
|
|
|
|
已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250℃-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②某些物质的溶解度（S）如表所示．
| T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| S（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| S（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．
向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡移动原理解释）增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出．
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
①a中，阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O．
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
| A． | CH3CHOHCH3 | B． | CH2OHCH2CH3 | C． | （CH3）2COHCH3 | D． | （CH3）3COH |