题目内容
19．如图是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．
请回答下列问题：
（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）．
（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是
．（4）③、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Mg2+（写离子符号）
（5）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂．已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
（6）某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：
①浓溶液a和溶液b分别为浓HCl、Na2S（或H2S）（写化学式）．
②浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
分析 由短周期元素在周期表的位置可知，①～⑨分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl，
（1）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应，生成偏铝酸钠和氢气；
（3）元素⑥和⑨形成的化合物为氯化镁，为离子化合物；
（4）具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小；
（5）氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂．已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，可知过氧化氢与N2H4反应生成氮气和水；
（6）比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，利用单质之间的置换反应可证明，则溶液a为浓盐酸，固体a为二氧化锰，溶液b为Na2S（或H2S），溶液b中生成沉淀可说明非金属性，最后烧杯中NaOH溶液吸收尾气，以此来解答．
解答 解：由短周期元素在周期表的位置可知，①～⑨分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl，
（1）非金属性越强，对应氢化物越稳定，则元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是HF，故答案为：HF；
（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应，生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）元素⑥和⑨形成的化合物为氯化镁，为离子化合物，电子式为，故答案为：；
（4）具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，③、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Mg2+，故答案为：O2-＞Na+＞Mg2+；
（5）氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂．已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，可知过氧化氢与N2H4反应生成氮气和水，反应为N2H4+2H2O2=N2+4H2O，故答案为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O；
（6）比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，利用单质之间的置换反应可证明，则溶液a为浓盐酸，固体a为二氧化锰，溶液b为Na2S（或H2S），溶液b中生成沉淀可说明非金属性，最后烧杯中NaOH溶液吸收尾气，
①由上述分析，浓溶液a和溶液b分别为浓HCl、Na2S（或H2S），故答案为：浓HCl；Na2S（或H2S）；
②浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（6）中非金属性比较及实验设计的能力，题目难度不大．
已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250℃-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②某些物质的溶解度（S）如表所示．
| T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| S（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| S（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．
向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡移动原理解释）增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出．
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
①a中，阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O．
| A． | 硝酸铵溶于水 | B． | 氢气在氯气中燃烧 | ||
| C． | 盐酸和氢氧化钠溶液反应 | D． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 |
| A． | 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓ | |
| B． | FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br- | |
| C． | NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca（OH）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2H2O |
| A． | v（D）=0.4 mol/（L•min） | B． | v（B）=0.6 mol/（L•min） | ||
| C． | v（C）=0.35 mol/（L•min） | D． | v（A）=0.5 mol/（L•min） |