7．将17.7g Zn与Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解.往溶液中滴加KSCN后.溶液不变色.且只收集到标准状况下4.48L无色但遇空气变红色的气体.则向反应后的溶液中加入足量的氨水(不——青夏教育精英家教网——

7．将17.7g Zn与Fe的混合物在一定量的稀HNO₃溶液中完全溶解，往溶液中滴加KSCN后，溶液不变色，且只收集到标准状况下4.48L无色但遇空气变红色的气体，则向反应后的溶液中加入足量的氨水（不考虑沉淀在氨水中溶解损失），在空气中不断搅拌，充分反应后，最终生成沉淀的质量为（　　）

6．下列各组物质混合后，既有气体又有白色沉淀生成的是（　　）

	A．	明矾和氢氧化钡溶液		B．	钠和MgC1₂溶液
	C．	铜粉和FeC1₃溶液		D．	Na₂O₂和少量FeCl₂溶液

5．下列溶液中的Cl^-浓度与50mL 1mol/L MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是（　　）

	A．	150mL 1mol/L NaCl 溶液		B．	75mL 2mol/L CaCl₂溶液
	C．	150mL 2mol/L KCl 溶液		D．	75mL 1mol/L AlCl₃溶液

4．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：

（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/（L•s）．
（2）Y的转化率为79%．
（3）该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（4）该温度下平衡常数K的表达式为$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）•c（Y）}$
（5）10s后的某一时刻（t₁）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的是C、D．
A．t₁时刻，增大了X的浓度
B．t₁时刻，升高了体系温度
C．t₁时刻，缩小了容器体积
D．t₁时刻，使用了催化剂．

3．碳酸：H₂CO₃，K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11
草酸：H₂C₂O₄，K₁=5.9×10^-2，K₂=6.4×10^-5
0.1mol/L Na₂CO₃溶液的pH大于0.1mol/L Na₂C₂O₄溶液的pH；（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是ac（选填编号）；
a．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]
b．[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]
c．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]
d．[H₂CO₃]＞[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[CO₃^2-]．

2．已知N₂O₄和NO₂可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O_4（g）△H＜0现将一定量N₂O₄和NO₂的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，发生反应，各物质浓度随时间变化关系如图：

（1）图中曲线Y（填“X”或“Y”）表示c（N₂O₄）随时间的变化．
（2）从起点开始首次达到平衡时，以NO₂表示的反应速率为0.04mol/（L•min）．
（3）图中b点的平衡常数K的值为0.9．
（4）其他条件不变，若起始时向该容器中通入0.4molN₂O₄和0.2molNO₂，则v_正＞v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）；若升温该反应的平衡常数K增大（填“增大”、“减小”或“不变”），判断理由是N₂O₄分解为NO₂是吸热反应，温度升高，平衡右移，平衡常数增大．
（5）25min时，改变的外界条件是增大NO₂的浓度，图象中a、b、c、d四点中v_正=v_逆地的点是bd，四点中c点体系颜色最深．

1．某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸式竹壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案．
甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生，同时温度计温度上升，说明反应放热．（下列装置中支撑及捆绑等仪器己略去）

乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是（接①）导管口中有气泡产生（接②）左边水柱下降，右边水柱上升，说明反应放热．
丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是无水硫酸铜粉末变蓝色，说明反应放热，其原因是水和生石灰反应放热，使水蒸发．

20．将6gCH₃COOH溶于水制成lL溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，经测定溶液中含CH₃COO^-为1.4×10^-3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：K_a=1.99×10^-5，温度升高，电离平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，K_a将变大．

19．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H⁺）将增大
	B．	常温下，2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）能自发进行，则该反应的△H＜0
	C．	硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出，可用熵判据来解释
	D．	用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，一定能证明CH₃COOH是弱电解质

18．将一定量的SO₂和O₂充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃，下列哪个量不再变化时，并不能说明化学反应已达到平衡状态（　　）

	A．	混合气体的密度		B．	混合气体的压强
	C．	混合气体的平均摩尔质量		D．	SO₂的转化率

0 157409 157417 157423 157427 157433 157435 157439 157445 157447 157453 157459 157463 157465 157469 157475 157477 157483 157487 157489 157493 157495 157499 157501 157503 157504 157505 157507 157508 157509 157511 157513 157517 157519 157523 157525 157529 157535 157537 157543 157547 157549 157553 157559 157565 157567 157573 157577 157579 157585 157589 157595 157603 203614