题目内容
7．将17.7g Zn与Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解，往溶液中滴加KSCN后，溶液不变色，且只收集到标准状况下4.48L无色但遇空气变红色的气体，则向反应后的溶液中加入足量的氨水（不考虑沉淀在氨水中溶解损失），在空气中不断搅拌，充分反应后，最终生成沉淀的质量为（ ）| A． | 31.3 g | B． | 27.9 g | C． | 25.6 g | D． | 19.8 g |
分析 Zn与Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解，往溶液中滴加KSCN后，溶液不变色，说明生成硝酸锌、硝酸亚铁，硝酸完全反应，且收集到标准状况下4.48L无色但遇空气变红色的气体为NO，则向反应后的溶液中加入足量的氨水（不考虑沉淀在氨水中溶解损失），在空气中不断搅拌，充分反应后，由于氢氧化亚铁易被氧化，故最终生成沉淀为Zn（OH）2、Fe（OH）3，根据Zn与Fe总质量、电子转移守恒计算二者各自物质的量，再根据电荷守恒计算沉淀中氢氧根离子物质的量，沉淀质量=金属质量+沉淀中氢氧根离子质量．
解答 解：Zn与Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解，往溶液中滴加KSCN后，溶液不变色，说明生成硝酸锌、硝酸亚铁，硝酸完全反应，且收集到标准状况下4.48L无色但遇空气变红色的气体为NO，其物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
设Zn、Fe的物质的量分别为xmol、ymol，根据Zn与Fe总质量、电子转移守恒，可得：
$\left\{\begin{array}{l}{65x+56y=17.7}\\{2x+2y=0.2×（5-2）}\end{array}\right.$
解得x=0.1、y=0.2
则向反应后的溶液中加入足量的氨水（不考虑沉淀在氨水中溶解损失），在空气中不断搅拌，充分反应后，由于氢氧化亚铁易被氧化，故最终生成沉淀为Zn（OH）2、Fe（OH）3，根据电荷守恒可知沉淀中氢氧根离子物质的量=0.1mol×2+0.2mol×3=0.8mol，故沉淀质量=17.7g+0.8mol×17g/mol=31.3g，
故选：A．
点评 本题考查混合物有关计算，侧重考查学生分析计算能力，注意利用守恒法进行解答，难度中等．
练习册系列答案
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15．合成导电高分子材料PPV的反应
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应为缩聚反应 | |
| B． | PPV是聚苯乙炔 | |
| C． | PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 | |
| D． | 1 mol  最多可与2 mol H2发生反应 |
，推测B的核磁共振氢谱中显示有5种不同化学环境的氢原子．
．
19．
研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1 平衡常数K1 反应Ⅰ
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-8平衡常数K2 反应Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：
[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比
（1）合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在阴极，该电极反应式是CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
（2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有使用Cat2催化剂（或理想催化剂）；温度为543K（或降低温度）．
（3）反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．
（4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图．
①△H1＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡转化率的措施有A（填标号）．
A．降低反应温度
B．投料比不变，增加反应物的浓度
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）
（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I．
①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为$\frac{2-a}{2}$（用a表示）．
②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为0.5mol•L-1•h-1（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K为0.148（L•mol-1）2（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数KP为$\frac{64}{27{P}_{0}^{2}}$（用P0表示，并化简）．
研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1 平衡常数K1 反应Ⅰ
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-8平衡常数K2 反应Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：
| T（K） | 催化剂 | CO2转化率（%） | 甲醇选择性（%） |
| 543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
| 543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
| 553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
| 553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
（1）合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在阴极，该电极反应式是CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
（2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有使用Cat2催化剂（或理想催化剂）；温度为543K（或降低温度）．
（3）反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．
（4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图．
①△H1＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡转化率的措施有A（填标号）．
A．降低反应温度
B．投料比不变，增加反应物的浓度
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）
（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I．
①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为$\frac{2-a}{2}$（用a表示）．
②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为0.5mol•L-1•h-1（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K为0.148（L•mol-1）2（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数KP为$\frac{64}{27{P}_{0}^{2}}$（用P0表示，并化简）．
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已知尿素（结构简式：
）可用于制有机铁肥三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．回答下列问题．