题目内容

6．下列各组物质混合后，既有气体又有白色沉淀生成的是（　　）
A．明矾和氢氧化钡溶液B．钠和MgC12溶液
C．铜粉和FeC13溶液D．Na2O2和少量FeCl2溶液

分析 A．发生复分解反应生成硫酸钡沉淀；
B．钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与氯化镁生成氢氧化镁沉淀；
C．铜粉和FeC13溶液生成氯化铜和氯化亚铁；
D．过氧化钠与水反应生成氧气和NaOH，FeCl2被氧化，与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀．

解答 解：A．明矾和氢氧化钡溶液，当氢氧化钡过量反应只生成硫酸钡沉淀，只观察到白色沉淀，故A不选；
B．钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀，则既产生无色气体，又生成白色沉淀，故B选；
C．铜粉和FeC13溶液生成氯化铜和氯化亚铁，没有气体生成，也无沉淀生成，故C不选；
D．过氧化钠与水反应生成氧气和NaOH，FeCl2被氧化，与NaOH反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，既产生无色气体，又生成红褐色沉淀，故D不选；
故选B．

点评 本题考查物质的性质及相互转化，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．下列指定反应的离子方程式不正确的是（　　）
A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．电解熔融氧化铝：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
17．利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（　　）
A．2AlCl3（熔融） $\frac{\underline{\;电解\;}}{冰晶}$ 4Al+3Cl2↑
B．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
D．2KCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2K+Cl2↑
14．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用．下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是（　　）
A．消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物的污染：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
B．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O
C．用反应：制备环氧乙烷
D．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
1．某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸式竹壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案．
甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生，同时温度计温度上升，说明反应放热．（下列装置中支撑及捆绑等仪器己略去）

乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是（接①）导管口中有气泡产生（接②）左边水柱下降，右边水柱上升，说明反应放热．
丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是无水硫酸铜粉末变蓝色，说明反应放热，其原因是水和生石灰反应放热，使水蒸发．
11．如表对有关实验事实的解释或得出的结论合理的是（　　）
选项实验事实解释或结论
AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，溶液褪色SO2具有漂白性
B将NaHCO3和NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
C 某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，该气体通入
澄清石灰水，有白色沉淀出现		该钾盐是K2CO3
DNaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液变蓝色 酸性条件下H2O2的氧化性比I2强
A．AB．BC．CD．D
18．现有如下溶液：①1.0mL0.10mol•L-1双氧水 ②1.0mL0.20mol•L-1双氧水 ③3.0mL0.10mol•L-1KMnO4溶液  ④3.0mL0.010mol•L-1KMnO4溶液．所有实验均需加入1.0mL稀硫酸（足量），依据褪色时间长短判定反应速率快慢：
（1）写出发生反应的离子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
若某反应的化学方程式为2KMnO4+9H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+7O2↑+12H2O，则该反应的氧化剂为KMnO4、H2O2，若有9molH2O2参加该反应，则反应转移电子数目为14NA；
（2）某温度下，若要探究反应物浓度对反应速率的影响，则应选择试剂①②④进行实验（填序号）．
（3）某温度下，某同学按照（2）中选择试剂进行实验，褪色时间为5s：
①计算以H2O2表示的反应速率为3.0×10-3mol•L-1•S-1；
②进行实验过程中，该同学发现颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象．为此该同学又进行了一次平行实验，只是加入少量MnSO4固体，结果溶液立即褪色，请推测颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象的原因MnSO4为该反应的催化剂；
（4）某同学在不同温度下，分别取两份等体积不同浓度的双氧水与等量KMnO4溶液进行反应，绘制出c（H2O2）随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则A（填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是A曲线起始浓度小，但在0～6s内平均反应加快，说明其温度高．
15．工业上采用氨的催化氧化制备硝酸，起反应如下：
4NH3+5O2═4NO+6H2O       4NO+3O2+2H20═4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80
（1）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为0.14（用小数表示，保留2位小数）0.14
（2）1mol NH3完全转化HNO3，若在此过程中不补充水，则所得HNO3溶液的质量分数为0.78（用小数表示，保留2位小数）
（3）已知NH3完全转化NO的转化率为95%，由NO转化HNO3的转化率为92%．请计算用17吨NH3可制取质量分数为0.63的硝酸溶液为 87.4 吨
（4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2↑     ①
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2↑        ②
若每生产1mol CO2，吸收溶液质量就增加40g．计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比为3：1．
11．关于可逆反应X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H＜0，下列叙述正确的是（　　）
A．降低温度可以缩短反应达到平衡的时间
B．恒容时通入氩气，压强增大，平衡向右移动
C．恒容时通入X2，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变
D．恒温恒压下，若混合气体密度不变，说明反应已达平衡

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