Question

19．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H⁺）将增大
• B． 常温下，2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）能自发进行，则该反应的△H＜0
• C． 硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出，可用熵判据来解释
• D． 用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，一定能证明CH₃COOH是弱电解质

Answer 1

分析 A．加水对醋酸的电离起促进作用，氢离子的物质的量变大；
B．正反应为熵减的反应，根据△H-T△S=△G＜0反应自发进行，据此判断；
C．△H-T△S=△G＜0反应自发进行；
D．溶液的导电性与离子浓度有关．

解答 解：A．加水对醋酸的电离起促进作用，氢离子的物质的量变大，但溶液的体积变大的程度大于氢离子的物质的量增大的程度，所以c（H⁺）将减少，故A错误；
B．正反应为熵减的反应，即△S＜0，常温下能自发进行，根据△H-T△S=△G＜0反应自发进行，可推知该反应△H＜0，故B正确；
C．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出是一个放热的熵减小的反应，不能用熵判据解释，应该用复合判据：△H-T△S=△G＜0反应自发进行，故C错误；
D．溶液的导电性与离子浓度有关，强电解质的浓度很小时其导电性很弱，所以不能根据溶液的导电性判断电解质的强弱，故D错误；
故选B．

点评 本题比较综合，是常见题型，涉及弱电解质的电离、影响电离平衡的因素、盐的水解影响因素和反应的自发性等，难度不大，侧重对基础知识的考查．